Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των ηλεκτρονίων σε μεταλλικό ή ιοντικό δεσμό;
Μεταλλικοί δεσμοί
* Συμπεριφορά ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια είναι delocalized , που σημαίνει ότι δεν συνδέονται με κανένα συγκεκριμένο άτομο, αλλά μάλλον κινούνται ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Αυτή η "θάλασσα των ηλεκτρονίων" είναι υπεύθυνη για τις μοναδικές ιδιότητες των μετάλλων, όπως η εξαιρετική αγωγιμότητα (τόσο η θερμότητα όσο και η ηλεκτρική ενέργεια) και η ευελιξία.
* σχηματισμός: Τα μέταλλα χάνουν εύκολα τα ηλεκτρόνια σθένους, τα οποία στη συνέχεια σχηματίζουν αυτή τη "θάλασσα" των κινητών ηλεκτρονίων. Τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα συγκρατούνται από την ηλεκτροστατική έλξη στο σύννεφο ηλεκτρονίων.
* Παράδειγμα: Τα άτομα νατρίου (Na) χάνουν το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους για να σχηματίσουν μια θάλασσα ηλεκτρονίων που περιβάλλει τα ιόντα Na+.
ιονικοί δεσμοί
* Συμπεριφορά ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται Από το ένα άτομο στο άλλο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις. Αυτά τα ιόντα συγκρατούνται από ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη.
* σχηματισμός: Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως εμφανίζονται μεταξύ των μετάλλων (που τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια) και μη μέταλλα (τα οποία τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια). Το μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο κατιόν και το μη μέταλλο ατόμων κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν.
* Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) χάνει το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους στο χλώριο (CL), σχηματίζοντας Na+ και Cl-ions. Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, δημιουργώντας ένα ιοντικό δεσμό.
Βασικές διαφορές
| Χαρακτηριστικό | Μεταλλικός δεσμός | Ιωνικός δεσμός |
| --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Συμπεριφορά ηλεκτρονίων | (Ελεύθερη κίνηση σε όλο το πλέγμα) Μεταφέρθηκε από ένα άτομο σε άλλο |
| Δύναμη συγκόλλησης | Ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ιόντων και ηλεκτρονίων Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων |
| Δύναμη συγκόλλησης | Γενικά ασθενέστερα από ιοντικά ομόλογα | Γενικά ισχυρότεροι από τους μεταλλικούς δεσμούς |
| Ιδιότητες | Λοβαρή, όλκιμος, καλός αγωγός θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας | Εύθραυστα, υψηλά σημεία τήξης, συχνά διαλυτά στο νερό |
Περίληψη:
* Μεταλλικοί δεσμοί χαρακτηρίζονται από μια κοινή "θάλασσα" ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα την άριστη αγωγιμότητα και την ευελιξία.
* Ιονικά ομόλογα Συμμετοχή της πλήρους μεταφοράς ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν έντονα, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης και ευγένεια.
