Τι είναι η κατάσταση οξείδωσης πυριτίου;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το πυρίτιο έχει διαμόρφωση ηλεκτρονίων του [NE] 3S2 3p2. Αυτό σημαίνει ότι έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους (στο εξωτερικό κέλυφος).
* Τάση να χάσετε ηλεκτρόνια: Το πυρίτιο τείνει να χάσει αυτά τα τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχει μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων, παρόμοια με το ευγενές νέον αερίου.
* Σχηματισμός ιοντικών ενώσεων: Σε ιοντικές ενώσεις, το πυρίτιο σχηματίζει ένα κατιόν +4 (SI⁴⁺) χάνοντας και τα τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους. Παραδείγματα περιλαμβάνουν διοξείδιο του πυριτίου (Sio₂) και τετραχλωρίδιο πυριτίου (SICL₄).
* Σχηματισμός ομοιοπολικών ενώσεων: Το πυρίτιο σχηματίζει επίσης ομοιοπολικές ενώσεις, μοιράζοντας τα τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους. Σε αυτές τις ενώσεις, η επίσημη κατάσταση οξείδωσης του πυριτίου είναι επίσης +4.
Σημαντική σημείωση: Ενώ το +4 είναι η πιο συνηθισμένη κατάσταση οξείδωσης για πυρίτιο, μπορεί να παρουσιάσει άλλες καταστάσεις οξείδωσης σε συγκεκριμένες ενώσεις. Για παράδειγμα, σε μονοξείδιο του πυριτίου (SIO), το πυρίτιο έχει κατάσταση οξείδωσης +2. Ωστόσο, αυτές οι περιπτώσεις είναι λιγότερο συχνές.
