Μπορεί ένα άτομο φθορίου να σχηματίσει ποτέ μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι έχει μια πολύ ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Όταν οι δεσμοί φθορίου με ένα άλλο στοιχείο, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια τραβούν πολύ πιο κοντά στο άτομο φθορίου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο φθόριο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άλλο άτομο. Αυτή η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Εξαιρέσεις:
* Φθορίνη με τον εαυτό του: Η μόνη εξαίρεση είναι όταν οι δεσμοί φθορίου με ένα άλλο άτομο φθορίου (F-F). Δεδομένου ότι και τα δύο άτομα έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια τραβούν εξίσου, με αποτέλεσμα έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Συνοπτικά: Λόγω της εξαιρετικά υψηλής ηλεκτροαρνητικότητάς του, το φθόριο θα σχηματίζει πάντοτε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, εκτός εάν είναι συνδεδεμένο με άλλο άτομο φθορίου.
