Γιατί συμμετέχουν τα μέταλλα σε ομοιοπολικά ομόλογα;

Τα μέταλλα δεν συμμετέχουν συνήθως σε ομοιοπολικά ομόλογα με τον ίδιο τρόπο που κάνουν τα μη μέταλλα. Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μέταλλα έχουν γενικά χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν αδύναμη έλξη για τα ηλεκτρόνια. Τα μη μέταλλα, από την άλλη πλευρά, έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων. Όταν δύο άτομα παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα μοιράζονται ηλεκτρόνια, ο δεσμός θεωρείται ομοιοπολικό. Δεδομένου ότι τα μέταλλα έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, δεν μοιράζονται εύκολα ηλεκτρόνια με άλλα μέταλλα για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Μεταλλική σύνδεση: Τα μέταλλα συμμετέχουν κυρίως σε μεταλλική σύνδεση. Στη μεταλλική συγκόλληση, τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται, πράγμα που σημαίνει ότι δεν δεσμεύονται σε κανένα συγκεκριμένο άτομο, αλλά μάλλον μετακινούνται ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Αυτό δημιουργεί μια "θάλασσα ηλεκτρονίων" που συγκρατεί τα μεταλλικά ιόντα μαζί.

Εξαιρέσεις:

Ενώ τα μέταλλα γενικά δεν σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις:

* Μεταλλικοί-μετάλλοι δεσμοί: Ορισμένοι δεσμοί μετάλλων-μετάλλων μπορούν να θεωρηθούν ομοιοπολικοί, ιδιαίτερα όταν εμπλέκονται μεταβατικά μέταλλα. Αυτοί οι δεσμοί συχνά περιγράφονται ως έχουν σημαντικό βαθμό ομοιοπολικού χαρακτήρα λόγω της επικάλυψης των D-orbitals.

* Μεταλλικοί δεσμοί: Οι μεταλλικοί δεσμοί μπορεί να είναι πολικοί ομοιοπολικοί, πράγμα που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα. Το πιο ηλεκτροαρνητικό μη μεταλλικό άτομο θα προσελκύσει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.

Συνοπτικά:

Τα μέταλλα είναι πιο πιθανό να σχηματίσουν μεταλλικούς δεσμούς λόγω της χαμηλής ηλεκτροαρνητικότητάς τους και της ικανότητας να απομακρύνουν τα ηλεκτρόνια. Ενώ υπάρχουν εξαιρέσεις, τα μέταλλα γενικά δεν σχηματίζουν εύκολα ομοιοπολικούς δεσμούς όπως τα μη μέταλλα.