Τι συμβαίνει με τα σωματίδια ενός ιοντικού στερεού και μοριακού όταν αναμιγνύεται με νερό;
Ιονικά στερεά
* Διάσπαση: Όταν ένα ιοντικό στερεό διαλύεται στο νερό, οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα μαζί στο κρυσταλλικό πλέγμα ξεπερνούν την έλξη μεταξύ των ιόντων και των πολικών μορίων νερού. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται διάσπαση .
* Ενυδάτωση: Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα μεμονωμένα ιόντα, σχηματίζοντας κελύφη ενυδάτωσης. Αυτά τα κελύφη δημιουργούνται επειδή τα θετικά άκρα των μορίων νερού (άτομα υδρογόνου) προσελκύονται από τα αρνητικά ιόντα, ενώ τα αρνητικά άκρα (άτομα οξυγόνου) προσελκύονται από τα θετικά ιόντα.
* Σχηματισμός λύσης: Τα ενυδατωμένα ιόντα είναι τώρα ελεύθερα να κινούνται ανεξάρτητα, γι 'αυτό και οι ιοντικές λύσεις είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.
Παράδειγμα: Όταν το αλάτι του τραπεζιού (NaCl) διαλύεται στο νερό, διαχωρίζεται σε ιόντα Na+ και Cl. Αυτά τα ιόντα περιβάλλονται από μόρια νερού, σχηματίζοντας ένα ομοιογενές διάλυμα.
Μοριακά στερεά
* διάλυση έναντι μη αναστολής: Τα μοριακά στερεά μπορούν να συμπεριφέρονται διαφορετικά στο νερό ανάλογα με την πολικότητα τους.
* πολικά μοριακά στερεά: Αυτά τα στερεά διαλύονται στο νερό επειδή τα μόρια τους μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού, οδηγώντας σε παρόμοια διαδικασία ενυδάτωσης όπως τα ιοντικά στερεά. Η δύναμη αυτών των αλληλεπιδράσεων καθορίζει τη διαλυτότητα.
* Μη πολικά μοριακά στερεά: Αυτά τα στερεά γενικά δεν διαλύονται στο νερό. Τα μόρια του νερού προσελκύονται περισσότερο μεταξύ τους (μέσω της σύνδεσης υδρογόνου) από ό, τι στα μη πολικά μόρια, έτσι ώστε τα μη πολικά μόρια να παραμένουν συγκεντρωμένα μαζί.
Παράδειγμα:
* ζάχαρη (C12H22O11): Αυτό το πολικό μοριακό στερεό διαλύεται στο νερό λόγω του σχηματισμού δεσμών υδρογόνου μεταξύ των μορίων ζάχαρης και των μορίων νερού.
* πετρέλαιο (μη πολικό): Αυτό το μη πολικό μοριακό στερεό δεν διαλύεται στο νερό, επειδή τα μόρια του νερού προσελκύονται περισσότερο μεταξύ τους από τα μόρια λαδιού.
Βασικά σημεία:
* Η πολικότητα είναι το κλειδί: Η ικανότητα ενός στερεού να διαλύεται στο νερό καθορίζεται κυρίως από την πολικότητα του. Τα ιοντικά στερεά και τα πολικά μοριακά στερεά είναι γενικά διαλυτά στο νερό, ενώ τα μη πολικά μοριακά στερεά δεν είναι.
* Η διαλυτότητα είναι ένα συνεχές: Όχι όλα τα ιοντικά στερεά διαλύονται εξίσου καλά στο νερό. Η διαλυτότητα ενός ιοντικού στερεού εξαρτάται από τη δύναμη των ηλεκτροστατικών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα και τη δύναμη της έλξης μεταξύ των ιόντων και των μορίων του νερού.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σε οποιαδήποτε συγκεκριμένη πτυχή!
