Γιατί το ανθρακικό ασβέστιο διαλύεται σε οξέα αλλά όχι στο νερό;
διάλυση σε οξέα
* Αντίδραση με οξέα: Τα οξέα, όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl), δίνουν πρωτόνια (Η) στο διάλυμα. Αυτά τα πρωτόνια αντιδρούν με το ιόν ανθρακικού άλατος (Co₃2⁻) σε ανθρακικό ασβέστιο.
* Σχηματισμός διοξειδίου του άνθρακα: Η αντίδραση μεταξύ πρωτονίων και ανθρακικών ιόντων παράγει ανθρακικό οξύ (H₂co₃), το οποίο είναι ασταθές και γρήγορα αποσυντίθεται σε νερό (H₂O) και διοξείδιο του άνθρακα (Co₂). Αυτό το αέριο απελευθερώνεται ως φυσαλίδες.
* καθαρή ιοντική εξίσωση:
`` `
Caco₃ (s) + 2H⁺ (aq) → ca2⁺ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
`` `
* κινητήρια δύναμη: Ο σχηματισμός αερίου διοξειδίου του άνθρακα, το οποίο διαφεύγει από το διάλυμα, οδηγεί την αντίδραση προς τα εμπρός, αφαιρώντας αποτελεσματικά τα ιόντα ανθρακικού άλατος από το διάλυμα και επιτρέποντας περαιτέρω διάλυση ανθρακικού ασβεστίου.
Δεν διαλύεται στο νερό
* Διαλυτότητα: Το ανθρακικό ασβέστιο θεωρείται μια * αδιάλυτη * ένωση σε νερό. Αυτό σημαίνει ότι μόνο μια πολύ μικρή ποσότητα διαλύεται στο νερό.
* Ιονικός χαρακτήρας: Οι ιοντικοί δεσμοί μεταξύ των ιόντων ασβεστίου και ανθρακικού άλατος είναι ισχυροί. Τα μόρια του νερού, ενώ είναι πολικά, δεν είναι αρκετά ισχυρά για να σπάσουν αυτούς τους δεσμούς και να τραβήξουν τα ιόντα χωριστά.
* Ισορροπία: Μια μικρή ποσότητα ανθρακικού ασβεστίου διαλύεται στο νερό, αλλά φτάνει σε ισορροπία όπου ο ρυθμός διάλυσης είναι ίσος με τον ρυθμό βροχόπτωσης (σχηματίζοντας και πάλι στερεά Caco₃). Αυτή η ισορροπία βρίσκεται σε μεγάλο βαθμό από την πλευρά του αδιάλυτου Caco₃.
Συνοπτικά
Τα οξέα μπορούν να διαλύουν το ανθρακικό ασβέστιο επειδή η αντίδραση με τα πρωτόνια του οξέος παράγει αέριο διοξειδίου του άνθρακα, το οποίο αφαιρεί ιόντα ανθρακικού άλατος από το διάλυμα και οδηγεί την αντίδραση προς τα εμπρός. Το νερό μόνο δεν έχει τις απαραίτητες χημικές ιδιότητες για να διασπάσει τους ιοντικούς δεσμούς σε ανθρακικό ασβέστιο σε σημαντικό βαθμό.
