Γιατί ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός είναι ισχυρότερος από τον μη πολικό δεσμό;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Bond Prency αναφέρεται στην ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να σπάσει ένας δεσμός.
* Ενέργεια Bond είναι ένα μέτρο της αντοχής του δεσμού.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων λόγω διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό οδηγεί σε ένα μερικό θετικό και μερικό αρνητικό φορτίο στα άτομα που εμπλέκονται στο δεσμό.
* Μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων.
Γιατί οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να έχουν υψηλότερες ενέργειες δεσμών:
* Ηλεκτροστατική έλξη: Οι μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό δημιουργούν μια ισχυρότερη ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ατόμων, οδηγώντας σε υψηλότερη ενέργεια δεσμού.
* Επικάλυψη ατομικών τροχιακών: Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί συχνά περιλαμβάνουν άτομα με διαφορετικά μεγέθη και ηλεκτροεγκεφαλικά. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε μια καλύτερη επικάλυψη ατομικών τροχιακών, με αποτέλεσμα ισχυρότερους δεσμούς.
Ωστόσο, άλλοι παράγοντες μπορούν να επηρεάσουν τη δύναμη του δεσμού:
* Μέγεθος ατόμων: Τα μεγαλύτερα άτομα σχηματίζουν ασθενέστερους δεσμούς λόγω μεγαλύτερης απόστασης μεταξύ των πυρήνων τους.
* Πολλαπλά ομόλογα: Οι διπλοί και τριπλοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους μεμονωμένους δεσμούς.
* Παραγγελία δεσμού: Οι υψηλότερες παραγγελίες ομολόγων (περισσότερα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια) οδηγούν σε ισχυρότερους δεσμούς.
Επομένως, είναι πιο ακριβές να πούμε ότι οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να είναι Ισχυρότερο από τους μη πολικούς δεσμούς υπό ορισμένες συνθήκες . Υπάρχουν άλλοι παράγοντες που επηρεάζουν την αντοχή των δεσμών, καθιστώντας τη δήλωση "πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ισχυρότεροι από τους μη πολικούς δεσμούς" μια υπεραπλούστευση.
Για παράδειγμα, ένας τριπλός δεσμός μεταξύ δύο ατόμων άνθρακα (μη πολικού) είναι ισχυρότερος από έναν μόνο δεσμό μεταξύ ενός ατόμου άνθρακα και ενός ατόμου χλωρίου (πολικό).
Συμπερασματικά, η σχέση μεταξύ πολικότητας των δεσμών και δύναμης των δεσμών είναι πολύπλοκη και εξαρτάται από διάφορους παράγοντες. Ενώ οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι ισχυρότεροι λόγω της ηλεκτροστατικής έλξης και της καλύτερης τροχιακής επικάλυψης, άλλοι παράγοντες όπως το ατομικό μέγεθος, η σειρά δεσμών και ο πολλαπλός δεσμός διαδραματίζουν καθοριστικό ρόλο στον προσδιορισμό της αντοχής των δεσμών.
