Τι μπορεί να έχει θετικούς και αρνητικούς αριθμούς οξείδωσης;
Εδώ είναι γιατί:
* Αριθμός οξείδωσης Αντιπροσωπεύει το φορτίο που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί του ήταν 100% ιοντικοί.
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
Εδώ είναι πώς παίζει:
* περισσότερα ηλεκτροαρνητικά στοιχεία τείνουν να έχουν αρνητικούς αριθμούς οξείδωσης επειδή προσελκύουν ηλεκτρόνια προς τον εαυτό τους.
* Λιγότερο ηλεκτροαρνητικά στοιχεία τείνουν να έχουν θετικούς αριθμούς οξείδωσης επειδή χάνουν ηλεκτρόνια στο πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο.
Παραδείγματα:
* οξυγόνο (o) είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό. Έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2, εκτός από τα υπεροξείδια (όπως το H₂O₂) όπου είναι -1.
* υδρογόνο (h) είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από τα περισσότερα στοιχεία. Συνήθως έχει αριθμό οξείδωσης +1, αλλά μπορεί να είναι -1 όταν συνδέεται με ένα πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο όπως τα μέταλλα (όπως στο NAH).
* χλώριο (cl) είναι ένα καλό παράδειγμα ενός στοιχείου που μπορεί να έχει τόσο θετικούς όσο και αρνητικούς αριθμούς οξείδωσης. Είναι -1 στις περισσότερες ενώσεις (όπως το NaCl), αλλά μπορεί να είναι +1 σε HCLO, +3 σε HCLO₂, +5 σε HCLO₃ και +7 στο HCLO₄.
Key Takeaway:
Ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου εξαρτάται από το στοιχείο στο οποίο συνδέεται και ο τύπος του δεσμού που σχηματίζουν. Έτσι, ένα στοιχείο μπορεί να έχει τόσο θετικούς όσο και αρνητικούς αριθμούς οξείδωσης ανάλογα με το χημικό πλαίσιο.
