Είναι O ανιόν ή κατιόν σε οξείδιο του αζώτου;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το άζωτο. Αυτό σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινά ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικό δεσμό.
* Τυπικές χρεώσεις: Στο οξείδιο του αζώτου, η πιο σταθερή δομή Lewis τοποθετεί ένα επίσημο αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και ένα επίσημο θετικό φορτίο σε ένα από τα άτομα αζώτου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό και μπορεί να φιλοξενήσει καλύτερα το αρνητικό φορτίο.
* πολικότητα: Ο δεσμός Ν-Ο είναι πολικός, με το άκρο του οξυγόνου να είναι ελαφρώς αρνητικό και το άκρο του αζώτου να είναι ελαφρώς θετικό.
Επομένως, αν και το οξείδιο του αζώτου είναι μια ομοιοπολική ένωση, το άτομο οξυγόνου δρα σαν ένα ανιόν λόγω της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητάς του και του προκύπτοντος μερικού αρνητικού φορτίου.
