Πώς σχηματίζεται ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ μη μετάλλου και στοιχείων;
Πώς σχηματίζονται ομοιοπολικοί δεσμοί
1. Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, δύο μη μεταλλικά άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (όπως ένα ευγενές αέριο). Αντί για ένα άτομο που κερδίζει ηλεκτρόνια και το άλλο που τους χάνει (όπως σε ιοντικούς δεσμούς), και οι δύο συμβάλλουν ηλεκτρόνια σε μια κοινή πισίνα.
2. επικαλυπτόμενα τροχιακά: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν το χώρο μεταξύ των δύο ατομικών πυρήνων. Αυτή η επικάλυψη των ατομικών τροχιακών δημιουργεί μια περιοχή υψηλής πυκνότητας ηλεκτρονίων, η οποία συγκρατεί τα άτομα μαζί.
3. Σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, και τα δύο άτομα επιτυγχάνουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, επιτυγχάνοντας μια πιο σταθερή και λιγότερο αντιδραστική κατάσταση.
Παραδείγματα
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο χρειάζεται δύο ακόμη ηλεκτρόνια για να γεμίσει το εξωτερικό του κέλυφος. Κάθε άτομο υδρογόνου χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο. Μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν δύο ομοιοπολικούς δεσμούς, δίνοντας τόσο οξυγόνο όσο και υδρογόνο μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ο άνθρακας έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται τέσσερα ακόμη για να γεμίσει το εξωτερικό κέλυφος του. Το οξυγόνο χρειάζεται δύο ακόμη ηλεκτρόνια. Ο άνθρακας μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με κάθε άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας δύο διπλούς δεσμούς. Αυτό δίνει και τα τρία άτομα μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* μεθάνιο (ch₄): Η Carbon μοιράζεται τα τέσσερα ηλεκτρόνια με τέσσερα άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας τέσσερις μεμονωμένους δεσμούς. Αυτό δίνει στον άνθρακα ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος και κάθε άτομο υδρογόνου ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
Τύποι ομοιοπολικών δεσμών
* Ενιαίος δεσμός: Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μοιράζεται μεταξύ δύο ατόμων (π.χ. Η-Η σε αέριο υδρογόνου).
* Διπλός δεσμός: Δύο ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται (π.χ. O =O σε αέριο οξυγόνου).
* Τριπλός δεσμός: Τρία ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται (π.χ. N =N σε αέριο αζώτου).
Βασικά χαρακτηριστικά των ομοιοπολικών δεσμών
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι σχετικά ισχυροί, κρατώντας τα άτομα μαζί σε σταθερά μόρια.
* Κατευθυντική: Τα κοινόχρηστα ζεύγη ηλεκτρονίων εντοπίζονται μεταξύ των δύο ατόμων, δίνοντας ομοιοπολικούς δεσμούς μια συγκεκριμένη κατεύθυνση στο διάστημα.
* Μη ατομική: Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι γενικά κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας, επειδή τα ηλεκτρόνια διατηρούνται στενά μέσα στο μόριο.
* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Οι ομοιοπολικές ενώσεις συνήθως έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις επειδή οι διαμοριακές δυνάμεις (δυνάμεις μεταξύ μορίων) είναι ασθενέστερες.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σε οποιαδήποτε από αυτές τις πτυχές!
