Τι σημαίνει ο όρος αυθόρμητος στις χημικές αντιδράσεις;

Στη χημεία, το "αυθόρμητο" δεν σημαίνει ότι κάτι συμβαίνει γρήγορα ή ξαφνικά. Αντ 'αυτού, αναφέρεται σε μια αντίδραση που ευνοεί το σχηματισμό προϊόντων κάτω από ένα δεδομένο σύνολο συνθηκών.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* αυθόρμητες αντιδράσεις είναι αντιδράσεις που απελευθερώνουν την ελεύθερη ενέργεια (ΔG <0), πράγμα που σημαίνει ότι προχωρούν χωρίς την ανάγκη εισόδου εξωτερικής ενέργειας. Αυτό δεν σημαίνει ότι εμφανίζονται αμέσως - ο ρυθμός αντίδρασης επηρεάζεται από παράγοντες όπως η ενέργεια και η θερμοκρασία ενεργοποίησης.

* ΜΗ ΣΤΟΜΕΝΟ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ απαιτούν μια είσοδο ενέργειας (ΔG> 0) για να προχωρήσετε. Αυτές οι αντιδράσεις ευνοούν τα αντιδραστήρια και χωρίς εισροή ενέργειας, δεν θα συμβούν μόνοι τους.

Σκεφτείτε το έτσι:

* αυθόρμητη αντίδραση: Μια μπάλα που κυλά προς τα κάτω. Φυσικά θέλει να πάει σε χαμηλότερη κατάσταση ενέργειας.

* ΜΗ ΣΗΜΑΝΤΙΚΗ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ: Πιέζοντας μια μπάλα ανηφορικά. Πρέπει να εφαρμόσετε ενέργεια για να συμβεί αυτό.

Βασικά σημεία:

* Θερμοδυναμική :Οι αυθόρμητες αντιδράσεις διέπονται από τη θερμοδυναμική, συγκεκριμένα την αλλαγή στην ελεύθερη ενέργεια του Gibbs (ΔG).

* Κινητική :Ο ρυθμός αντίδρασης (πόσο γρήγορα συμβαίνει) καθορίζεται από την κινητική.

* ισορροπία :Μια αυθόρμητη αντίδραση θα προχωρήσει προς την ισορροπία, όπου τα ποσοστά των προωθητικών και αντίστροφων αντιδράσεων είναι ίσοι.

Παραδείγματα:

* αυθόρμητο: Καύση ξύλου (απελευθερώνει θερμότητα και φως)

* Μη-ΣΥΝΟΛΟ: Η ηλεκτρόλυση του νερού (απαιτεί ηλεκτρική ενέργεια)

Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι ο αυθορμισμός δεν ισούται με την ταχύτητα: Μια αυθόρμητη αντίδραση μπορεί ακόμα να είναι πολύ αργή εάν έχει υψηλή ενέργεια ενεργοποίησης.