bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Είναι η λιωμένη άμμος το ίδιο με το διοξείδιο του πυριτίου και το οξείδιο του νατρίου;

Όχι, η λιωμένη άμμος δεν είναι η ίδια με το διοξείδιο του πυριτίου και το οξείδιο του νατρίου. Εδώ είναι γιατί:

* Η άμμος είναι κυρίως κατασκευασμένη από διοξείδιο του πυριτίου (SiO2) Δεν είναι μια καθαρή ουσία, αλλά ένα μείγμα ορυκτών, με το Silica (SiO2) ως το κύριο συστατικό.

* Το οξείδιο του νατρίου (Na2O) δεν αποτελεί κύριο συστατικό της άμμου Ενώ μερικές άμμοι μπορεί να περιέχουν ιχνοστοιχεία οξειδίου του νατρίου, δεν είναι πρωταρχικό συστατικό.

* Η άμμος τήξης δεν αλλάζει τη χημική της σύνθεση. Η τήξη απλώς αλλάζει τη φυσική κατάσταση της άμμου από στερεό σε υγρό. Οι χημικοί δεσμοί εντός των μορίων διοξειδίου του πυριτίου παραμένουν άθικτοι.

Σκεφτείτε με αυτόν τον τρόπο:

* άμμος: Όπως μια τσάντα μικτών καραμελών, κυρίως πυρίτιο με κάποια άλλα μέταλλα.

* Λιωμένη άμμος: Όπως η λιωμένη καραμέλα, τα ίδια συστατικά μόνο σε υγρή μορφή.

* Διοξείδιο του πυριτίου και οξείδιο του νατρίου: Όπως μεμονωμένες καραμέλες, ξεχωριστές χημικές ενώσεις.

Ως εκ τούτου, η λιωμένη άμμος είναι κυρίως διοξείδιο του πυριτίου λιωμένου πυριτίου (SiO2), με ιχνοστοιχεία άλλων ορυκτών και όχι μείγμα διοξειδίου του πυριτίου και οξειδίου του νατρίου.

Γιατί τα ζαχαρούχα διαλύματα είναι κολλώδη;

Γιατί τα ζαχαρούχα διαλύματα είναι κολλώδη;

Ο δεσμός υδρογόνου μεταξύ των μορίων ζάχαρης και νερού κάνει τα διαλύματα ζάχαρης «κολλώδη». Ο εκτεταμένος δεσμός H αυξάνει τη συνοχή και την πρόσφυση του διαλύματος, γεγονός που, με τη σειρά του, έχει ως αποτέλεσμα την κολλώδη του. Σιρόπι ζάχαρης, σιρόπι σφενδάμου, μέλι, ζαχαρωτά της γριάς… όλες

Διαφορά μεταξύ ισχυρών και αδύναμων βάσεων

Διαφορά μεταξύ ισχυρών και αδύναμων βάσεων

Κύρια διαφορά – Ισχυρές έναντι Αδύναμων Βάσεων Βάση είναι κάθε ένωση που μπορεί να εξουδετερώσει ένα οξύ. Επομένως, μια βάση θα πρέπει να έχει μια ομάδα υδροξυλίου (-ΟΗ) που μπορεί να απελευθερωθεί ως ιόν υδροξυλίου. Δεδομένου ότι τα οξέα είναι ικανά να απελευθερώνουν πρωτόνια (ιόντα Η+), αυτά τα πρ

Διαφορά μεταξύ του δυναμικού διέγερσης και ιοντισμού

Διαφορά μεταξύ του δυναμικού διέγερσης και ιοντισμού

Κύρια διαφορά – Διέγερση έναντι Δυναμικού Ιοντισμού Η διέγερση και το δυναμικό ιονισμού είναι δύο όροι που χρησιμοποιούνται στη χημεία για να εξηγήσουν τη σχέση μεταξύ ηλεκτρονίων και ατομικών πυρήνων χημικών στοιχείων. Οι ατομικοί πυρήνες αποτελούνται από πρωτόνια και νετρόνια. Ως εκ τούτου, είναι