Το υδατικό χλώριο που αντιδρά με υδατικό ιωδιούχο νάτριο;

Η αντίδραση του υδατικού χλωρίου (CL₂) με υδατικό ιωδιούχο νάτριο (NAI) είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας αντίδρασης Redox όπου το χλώριο λειτουργεί ως οξειδωτικός παράγοντας και ιόντα ιωδιδίου οξειδώνονται.

Εδώ είναι τι συμβαίνει:

1. Η αντίδραση:

CL₂ (aq) + 2nai (aq) → 2naCl (aq) + i₂ (aq)

2. Επεξήγηση:

* χλώριο (cl₂) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το ιώδιο (I). Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια και να καταστεί αρνητικά φορτισμένη.

* ιόντα ιωδιδίου (i⁻) οξειδώνονται (χάνουν ηλεκτρόνια) για να σχηματίσουν ιώδιο (i₂).

* χλώριο (cl₂) μειώνεται (κερδίζει ηλεκτρόνια) για να σχηματίσουν ιόντα χλωριούχου (CL⁻).

3. Παρατήρηση:

* Η αντίδραση χαρακτηρίζεται από το σχηματισμό ενός καφέ χρώματος διάλυμα . Αυτό το χρώμα οφείλεται στον σχηματισμό ιωδίου (i₂), το οποίο διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει ένα καφέ διάλυμα.

* Η αντίδραση είναι επίσης Exothermic , που σημαίνει ότι απελευθερώνει τη θερμότητα και η λύση μπορεί να γίνει ζεστό.

4. Καθαρή ιοντική εξίσωση:

Η καθαρή ιοντική εξίσωση για αυτή την αντίδραση επικεντρώνεται μόνο στα είδη που εμπλέκονται άμεσα στη μεταφορά ηλεκτρονίων:

CL₂ (aq) + 2i⁻ (aq) → 2cl⁻ (aq) + i₂ (aq)

5. Συνολικά:

Αυτή η αντίδραση καταδεικνύει την αρχή της διαφωνίας , όπου το ίδιο στοιχείο οξειδώνεται και μειώνεται. Σε αυτή την περίπτωση, το χλώριο μειώνεται σε ιόντα χλωριούχου ενώ το ιώδιο οξειδώνεται σε στοιχειακό ιώδιο.