bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο είναι το επίπεδο pH για το υπεροξείδιο του υδρογόνου;

Το υπεροξείδιο του υδρογόνου (H₂O₂) δεν έχει συγκεκριμένο επίπεδο ρΗ. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι δεν είναι ένα οξύ ή μια βάση με την παραδοσιακή έννοια.

Εδώ είναι γιατί:

* αποσύνθεση: Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι ασταθές και αποσυντίθεται σε νερό (H₂O) και οξυγόνο (O₂) με την πάροδο του χρόνου. Αυτή η διαδικασία αποσύνθεσης επηρεάζει το pH της.

* Συγκέντρωση: Το ρΗ ενός διαλύματος υπεροξειδίου του υδρογόνου εξαρτάται από τη συγκέντρωσή του. Μια υψηλότερη συγκέντρωση υπεροξειδίου του υδρογόνου θα οδηγήσει σε χαμηλότερο ρΗ (πιο όξινο), ενώ μια χαμηλότερη συγκέντρωση θα οδηγήσει σε υψηλότερο ρΗ (πιο βασικό).

* ακαθαρσίες: Η παρουσία ακαθαρσιών στο διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου μπορεί επίσης να επηρεάσει το ρΗ του.

Γενικά, ένα διάλυμα υπεροξειδίου 3% υδρογόνου (που βρίσκεται συνήθως στα φαρμακεία) έχει ένα pH ελαφρώς όξινο, περίπου 5-6.

Σημαντική σημείωση: Διαχειρίζεστε πάντα το υπεροξείδιο του υδρογόνου με προσοχή και ακολουθήστε τις προφυλάξεις ασφαλείας που αναφέρονται στην ετικέτα του προϊόντος.

Διαφορά μεταξύ όλκιμου και εύθραυστου

Διαφορά μεταξύ όλκιμου και εύθραυστου

Κύρια διαφορά – Ελαττό έναντι Εύθραυστο Οι δύο όροι όλκιμο και εύθραυστο χρησιμοποιούνται για να περιγράψουν δύο φυσικές αλλαγές σε ουσίες. Οι όλκιμες ουσίες μπορούν εύκολα να σφυρηλατηθούν ή να τεντωθούν σε λεπτά σύρματα χωρίς να σπάσουν. Αυτή η φυσική ιδιότητα εξηγείται ως πλαστιμότητα. Οι εύθραυσ

The van’t Hoff Factor – Ορισμός και πώς να τον υπολογίσετε

The van’t Hoff Factor – Ορισμός και πώς να τον υπολογίσετε

Ο παράγοντας van’t Hoff (i ) είναι ο αριθμός γραμμομορίων σωματιδίων που σχηματίζονται σε διάλυμα ανά mole διαλυμένης ουσίας. Είναι ιδιότητα της διαλυμένης ουσίας και δεν εξαρτάται από τη συγκέντρωση για μια ιδανική λύση. Ωστόσο, ο συντελεστής van’t Hoff ενός πραγματικού διαλύματος μπορεί να είναι χ

Διαφορά μεταξύ Ενδόθερμων και Εξώθερμων Αντιδράσεων

Διαφορά μεταξύ Ενδόθερμων και Εξώθερμων Αντιδράσεων

Κύρια διαφορά – Ενδόθερμες έναντι εξώθερμων αντιδράσεων Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να χωριστούν σε δύο ομάδες ως ενδόθερμες και εξώθερμες αντιδράσεις ανάλογα με τη μεταφορά ενέργειας μεταξύ του περιβάλλοντος και του συστήματος όπου λαμβάνει χώρα η αντίδραση. Προκειμένου να κατηγοριοποιήσουμε μια