Γιατί ο άνθρακας σχηματίζει ομοιοπολικό δεσμό;
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Ο άνθρακας έχει 4 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του (ηλεκτρόνια σθένους). Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση όπως τα ευγενή αέρια, χρειάζεται 8 ηλεκτρόνια. Αυτό μπορεί να επιτευχθεί με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων με άλλα άτομα, σχηματίζοντας ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Η κοινή χρήση είναι φροντίδα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων. Αυτή η κοινή χρήση επιτρέπει στα δύο άτομα να ολοκληρώσουν τα εξωτερικά τους κελύφη και να επιτύχουν σταθερότητα.
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυροί, καθιστώντας σταθερές και ανθεκτικές ενώσεις.
* ευπροσάρμοστη σύνδεση: Ο άνθρακας μπορεί να σχηματίσει μεμονωμένους, διπλούς και τριπλούς ομοιοπολικούς δεσμούς με τον εαυτό του και άλλα στοιχεία. Αυτή η ευελιξία επιτρέπει το σχηματισμό ενός ευρέος φάσματος μορίων με διαφορετικά σχήματα και ιδιότητες.
Γιατί όχι ιοντικοί δεσμοί;
Ενώ ο άνθρακας μπορεί μερικές φορές να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία όπως το οξυγόνο (σχηματίζοντας ανθρακικά άλατα), δεν είναι το πιο κοινό πρότυπο σύνδεσης για τον άνθρακα. Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων και ο άνθρακας δεν χάνει ή κερδίζει 4 ηλεκτρόνια για να γίνει ένα σταθερό ιόν.
Συνοπτικά: Η τάση του Carbon να σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς οδηγείται από την επιθυμία του να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο μέσω της κατανομής των ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα ισχυρές, ευέλικτες και ποικίλες ενώσεις.
