Ένα μόριο με συγκόλληση που ακολουθεί τον κανόνα οκτώ;

Ας σπάσουμε τον κανόνα οκτάδων και στη συνέχεια να δούμε μερικά παραδείγματα μορίων που το ακολουθούν.

Ο κανόνας οκτάδων

Ο κανόνας οκτάδων δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων τους (κέλυφος σθένους). Αυτή η σταθερή διαμόρφωση μιμείται τη διάταξη ηλεκτρονίων των ευγενών αερίων, τα οποία είναι πολύ μη αντιδραστικά.

Παραδείγματα μορίων μετά τον κανόνα οκτάδων

* νερό (h₂o): Το οξυγόνο διαθέτει έξι ηλεκτρόνια σθένους. Δημιουργεί δύο μεμονωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς με δύο άτομα υδρογόνου, το καθένα συμβάλλοντας σε ένα ηλεκτρόνιο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το οξυγόνο που έχει οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του.

* μεθάνιο (ch₄): Ο άνθρακας έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους. Δημιουργεί τέσσερις μεμονωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς με τέσσερα άτομα υδρογόνου, το καθένα συμβάλλοντας σε ένα ηλεκτρόνιο. Αυτό δίνει άνθρακα οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του.

* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ο άνθρακας έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους. Δημιουργεί δύο διπλούς ομοιοπολικούς δεσμούς με δύο άτομα οξυγόνου, το καθένα συμβάλλοντας σε δύο ηλεκτρόνια. Αυτό δίνει επίσης άνθρακα οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του.

* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο έχει πέντε ηλεκτρόνια σθένους. Δημιουργεί τρεις ενιαίες ομοιοπολικοί δεσμοί με τρία άτομα υδρογόνου, το καθένα συμβάλλοντας σε ένα ηλεκτρόνιο. Το άζωτο έχει επίσης ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων, ολοκληρώνοντας την οκτάδα.

Εξαιρέσεις από τον κανόνα οκτάδων

Ενώ ο κανόνας οκτάδων είναι μια χρήσιμη κατευθυντήρια γραμμή, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις:

* Στοιχεία στη δεύτερη περίοδο (όπως BE, B και LI) μπορούν να έχουν λιγότερα από οκτώ ηλεκτρόνια.

* Στοιχεία σε περιόδους 3 και πέρα ​​μπορούν να έχουν περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια (εκτεταμένη οκτάδα)

Ενημερώστε με αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή θέλετε να εξερευνήσετε τις εξαιρέσεις με περισσότερες λεπτομέρειες!