Πόσα ηλεκτρόνια εμφανίζονται στο επίπεδο σθένους των στοιχείων της ομάδας 7Α και 7Β. Γιατί είναι διαφορετικά;
Ομάδα 7Α (αλογόνα)
* Αριθμός ηλεκτρονίων σθένους: 7
* Γιατί; Τα αλογόνα βρίσκονται στο p-block του περιοδικού πίνακα. Έχουν τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων NS2NP⁵, που σημαίνει ότι έχουν 5 ηλεκτρόνια στο εξώτατο P-orbital τους, προσθέτοντας τα 2 ηλεκτρόνια στο εξώτατο S-orbital για ένα σύνολο 7 ηλεκτρονίων σθένους.
Ομάδα 7Β (ομάδα μαγγανίου)
* Αριθμός ηλεκτρονίων σθένους: Μεταβλητή, τυπικά 2
* Γιατί; Τα στοιχεία της ομάδας 7Β είναι μεταβατικά μέταλλα. Έχουν D-orbitals που εμπλέκονται στη συγκόλληση και οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων σθένους τους είναι πιο περίπλοκες. Παρουσιάζουν μεταβλητές βαλβίδες λόγω της συμμετοχής τόσο των ηλεκτρονίων D όσο και των S στη συγκόλληση. Ενώ μπορούν να χάσουν έως και 7 ηλεκτρόνια, συνήθως σχηματίζουν ενώσεις με 2 ή λιγότερα ηλεκτρόνια σθένους.
Βασικές διαφορές:
* Συμμετοχή σε τροχιά: Τα αλογόνα χρησιμοποιούν κυρίως P-orbitals για συγκόλληση, ενώ τα μεταβατικά μέταλλα χρησιμοποιούν τόσο τα τροχιακά D και S.
* Μεταβλητή σθένος: Τα μεταβατικά μέταλλα έχουν ένα ευρύτερο φάσμα πιθανών καταστάσεων οξείδωσης, καθιστώντας τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους πιο μεταβλητά.
* Αντιδραστικότητα: Τα αλογόνα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά μη μέταλλα, ενώ τα μεταβατικά μέταλλα είναι λιγότερο αντιδραστικά και συχνά υπάρχουν σε πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης.
Συνοπτικά: Η διαφορά στα ηλεκτρόνια σθένους μεταξύ των στοιχείων της ομάδας 7Α και της ομάδας 7b προέρχεται από τη θέση τους στον περιοδικό πίνακα και τη συμμετοχή διαφορετικών τύπων τροχιακών στη συγκόλληση.
