Είναι το υδροϊδικό οξύ ιοντικό ή ομοιοπολικό;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του υδρογόνου (Η) και του ιωδίου (Ι) είναι σχετικά μικρή. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου, αλλά η διαφορά δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων και ιόντων μορφής.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Ο δεσμός μεταξύ Η και Ι είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός, που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια προσελκύονται περισσότερο από το άτομο ιωδίου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο και το άτομο υδρογόνου ένα μερικό θετικό φορτίο.
* όξινη συμπεριφορά: Ενώ το HI είναι όξινο, η οξύτησή του προκύπτει από το σπάσιμο του πολικού ομοιοπολικού δεσμού και την απελευθέρωση ενός πρωτονίου (Η+) όταν διαλύεται στο νερό. Αυτό δεν σημαίνει ότι το ίδιο το μόριο HI είναι ιοντικό.
Συνοπτικά: Ενώ το HI εμφανίζει όξινη συμπεριφορά και έχει πολικό ομοιοπολικό δεσμό, δεν θεωρείται ιοντική.
