Πώς η δομή του ομοιοπολικού δεσμού άνθρακα και της κλασίνης;
Δομή ομοιοπολικού δεσμού μεταξύ άνθρακα και χλωρίου
Ένας ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ σχηματισμού άνθρακα και χλωρίου σε ένα μόριο όπως μεθυλοχλωρίδιο (ch₃cl) . Ακολουθεί μια ανάλυση της δομής:
1. ΣΥΝΔΕΣΗ ΑΤΟΜΑ:
* άνθρακα (c): Έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους, που σημαίνει ότι χρειάζεται 4 ακόμη για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.
* χλώριο (CL): Έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους, που χρειάζονται 1 ακόμη για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο.
2. Κοινή χρήση ηλεκτρονίων:
* Το Carbon μοιράζεται ένα από τα ηλεκτρόνια σθένους με χλώριο.
* Το χλωρίδιο μοιράζεται ένα από τα ηλεκτρόνια σθένους του με άνθρακα.
* Αυτή η κοινή χρήση αποτελεί έναν ενιαίο ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ των δύο ατόμων.
3. Δομή Lewis:
Η δομή Lewis για το μεθυλοχλωρίδιο βοηθά στην απεικόνιση του δεσμού:
`` `
H
|
H - c - cl
|
H
`` `
4. Χαρακτηριστικά δεσμού:
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα (2,55) και του χλωρίου (3,16) δημιουργεί έναν πολικό δεσμό. Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, προσελκύοντας πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο χλώριο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στον άνθρακα.
* Τετραεδρική γεωμετρία: Ο άνθρακας σχηματίζει τέσσερις μεμονωμένους δεσμούς, με αποτέλεσμα μια τετραεδρική γεωμετρία γύρω από το άτομο άνθρακα.
* Μήκος δεσμού: Το μήκος του δεσμού C-CR είναι περίπου 1,78 Α (AngStroms).
5. Μοριακό σχήμα:
Το συνολικό σχήμα του μορίου είναι τετραεδρικό , με το άτομο χλωρίου να καταλαμβάνει μία από τις τέσσερις γωνίες του τετράεδρου.
Συνοπτικά:
Ο ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ άνθρακα και χλωρίου στο μεθυλοχλωρίδιο είναι ένας πολικός ενιαίος δεσμός που σχηματίζεται από την κατανομή ενός ζεύγους ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατόμων. Ο δεσμός έχει ως αποτέλεσμα μια τετραεδρική γεωμετρία γύρω από το άτομο άνθρακα και ένα πολικό μόριο λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ άνθρακα και χλωρίου.
