bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιες είναι οι 3 ιδιότητες του νερού;

Εδώ είναι 3 ιδιότητες του νερού:

1. Υψηλή θερμική χωρητικότητα: Το νερό μπορεί να απορροφήσει πολλή θερμική ενέργεια χωρίς να αλλάξει σημαντικά τη θερμοκρασία του. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο χρησιμοποιείται ως ψυκτικό σε πολλά συστήματα και γιατί οι ωκεανοί μέτριο κλίμα της Γης.

2. Universal διαλύτη: Το νερό είναι γνωστό ως "καθολικός διαλύτης" επειδή μπορεί να διαλύσει πολλές ουσίες. Αυτό οφείλεται στην πολικότητά του, η οποία της επιτρέπει να αλληλεπιδρά με και να σπάσει τις ιοντικές ενώσεις.

3. επιφανειακή τάση: Τα μόρια του νερού προσελκύονται έντονα μεταξύ τους, δημιουργώντας μια συνεκτική δύναμη στην επιφάνεια. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα την επιφανειακή τάση, η οποία επιτρέπει στα πράγματα όπως τα έντομα να περπατούν στο νερό.

Διαφορά μεταξύ όλκιμου και εύθραυστου

Διαφορά μεταξύ όλκιμου και εύθραυστου

Κύρια διαφορά – Ελαττό έναντι Εύθραυστο Οι δύο όροι όλκιμο και εύθραυστο χρησιμοποιούνται για να περιγράψουν δύο φυσικές αλλαγές σε ουσίες. Οι όλκιμες ουσίες μπορούν εύκολα να σφυρηλατηθούν ή να τεντωθούν σε λεπτά σύρματα χωρίς να σπάσουν. Αυτή η φυσική ιδιότητα εξηγείται ως πλαστιμότητα. Οι εύθραυσ

Διαφορά μεταξύ συγκόλλησης και καθίζησης

Διαφορά μεταξύ συγκόλλησης και καθίζησης

Κύρια διαφορά – Συγκόλληση vs Κατακρήμνιση Τόσο η συγκόλληση όσο και η καθίζηση αναφέρονται στο σχηματισμό μιας στερεής μάζας μέσα σε ένα διάλυμα. Αυτή η σχηματισμένη στερεή μάζα είτε θα παραμείνει ως εναιώρημα είτε θα βυθιστεί στον πυθμένα του δοχείου εάν είναι πιο πυκνό από το διάλυμα. Ωστόσο, είν

Ιόν υδροξειδίου

Ιόν υδροξειδίου

Στη χημεία, το υδροξείδιο είναι η πιο κοινή ονομασία για το διατομικό ανιόν, OH−. Τα ιόντα υδροξειδίου αποτελούνται από υδρογόνο και οξυγόνο. Οι δεσμοί ιόντων υδροξειδίου συγκρατούνται μεταξύ τους με έναν μόνο ομοιοπολικό δεσμό. Αυτός ο δεσμός φέρει αρνητικό φορτίο και είναι ένα από τα απλούστερα πο