Αν κοιτάξετε μια ένωση πώς μπορεί να πει εάν ο ομοιοπολικός ή ένας ιοντικός δεσμός;
1. Προσδιορίστε τα εμπλεκόμενα στοιχεία:
* Μέταλλα και μη μέταλλα: Οι ενώσεις που σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων συνήθως έχουν ιονικούς δεσμούς .
* Παράδειγμα:NaCl (χλωριούχο νάτριο) - Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο, το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο.
* Μη μεταλλικά και μη μέταλλα: Οι ενώσεις που σχηματίζονται μεταξύ δύο μη μετάλλων συνήθως έχουν ομοιοπολικούς δεσμούς .
* Παράδειγμα:CO2 (διοξείδιο του άνθρακα) - Ο άνθρακας (C) και το οξυγόνο (O) είναι και τα δύο μέταλλα.
2. Εξετάστε την ηλεκτροαρνητικότητα:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πιθανό είναι να σχηματίσουν έναν ιοντικό δεσμό.
* Μεγάλη διαφορά: Μια μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (συνήθως μεγαλύτερη από 1,7) υποδεικνύει συνήθως έναν ιοντικό δεσμό.
* Μικρή διαφορά: Μια μικρή διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα συνήθως υποδεικνύει έναν ομοιοπολικό δεσμό.
3. Ψάξτε για κατιόντα και ανιόντα:
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις αποτελούνται από θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).
* Παράδειγμα:Σε NaCl, το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+), ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-).
* ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις αποτελούνται από άτομα που μοιράζονται ηλεκτρόνια. Δεν σχηματίζουν ξεχωριστά ιόντα.
4. Πρόσθετες ενδείξεις:
* Φυσικές ιδιότητες: Οι ιοντικές ενώσεις τείνουν να είναι:
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου
* Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού
* Καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο
* ομοιοπολικές ενώσεις:
* Μπορεί να είναι στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου
* Χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις
* Συχνά κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας
Παραδείγματα:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Ιωνικός δεσμός, που σχηματίζεται μεταξύ ενός μετάλλου (Na) και ενός μη μέταλλου (CL) με μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας.
* H2O (νερό): Ο ομοιοπολικός δεσμός, που σχηματίζεται μεταξύ δύο μη μεταλλικών (Η και Ο) με μια μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας.
* CO2 (διοξείδιο του άνθρακα): Ομοιοπολικός δεσμός, που σχηματίζεται μεταξύ δύο μη μεταλλικών (C και O).
Θυμηθείτε: Αυτές είναι γενικές κατευθυντήριες γραμμές. Υπάρχουν εξαιρέσεις, όπως μερικές ενώσεις με πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς που παρουσιάζουν ιδιότητες τύπου ιοντικής.
