Είναι το πυρίτιο και το χλώριο ιοντικό δεσμό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ στοιχείων με μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (συνήθως μεγαλύτερη από 1,7). Το πυρίτιο (SI) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 1,9 και το χλώριο (CL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Η διαφορά είναι 1,26, η οποία δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Σε τετραχλωρίδιο πυριτίου (SICL₄), το Silicon μοιράζεται τα τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους με τέσσερα άτομα χλωρίου, κάθε άτομο χλωρίου που συνεισφέρει ένα ηλεκτρόνιο στο κοινό ζευγάρι.
Συνοπτικά: Το πυρίτιο και το χλώριο σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό επειδή η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητάς τους δεν είναι αρκετά σημαντική για να δημιουργήσει έναν ιοντικό δεσμό. Αντ 'αυτού, μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν μια σταθερή ένωση.
