Ποια είναι τα χαρακτηριστικά της ομάδας αλκαλίων στον περιοδικό πίνακα;

Τα αλκαλικά μέταλλα, που βρίσκονται στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα, είναι γνωστά για τα χαρακτηριστικά τους χαρακτηριστικά:

Φυσικές ιδιότητες:

* μαλακό και ασημένιο: Είναι τα πιο μαλακά μέταλλα, κόβονται εύκολα με ένα μαχαίρι.

* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Σε σύγκριση με άλλα μέταλλα, έχουν σχετικά χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού.

* καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Αυτό οφείλεται στην παρουσία ενός ηλεκτρονίου σθένους, το οποίο είναι εύκολα απομακρυσμένο.

* Χαμηλή πυκνότητα: Είναι τα λιγότερο πυκνά μέταλλα, με το λίθιο να είναι το λιγότερο πυκνό από όλα.

* αντιδρά έντονα με νερό: Αυτή η αντίδραση παράγει αέριο υδρογόνου και μεταλλικό υδροξείδιο, το οποίο είναι συχνά αλκαλικό.

Χημικές ιδιότητες:

* εξαιρετικά αντιδραστική: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι η πιο αντιδραστική ομάδα μετάλλων, που αντιδρούν εύκολα με νερό, οξυγόνο και αλογόνα.

* ΣΥΝΤΗΡΗΣΗ ΙΟΝΙΚΩΝ ΕΥΚΑΙΡΩΝ: Χάνουν εύκολα το ηλεκτρόνιο σθένος τους για να σχηματίσουν κατιόντα με φορτίο +1.

* Ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες: Η τάση τους να χάσουν ένα ηλεκτρόνιο τους καθιστά ισχυρό παράγοντα αναγωγής.

* σχηματίζουν υδροξείδια που είναι ισχυρές βάσεις: Τα υδροξείδια τους είναι εξαιρετικά διαλυτά στο νερό και σχηματίζουν έντονα βασικά διαλύματα.

Άλλα αξιοσημείωτα χαρακτηριστικά:

* σχηματίζουν οξείδια, υπεροξείδια και υπεροξείδια: Η αντιδραστικότητα με οξυγόνο αυξάνεται κάτω από την ομάδα, οδηγώντας στο σχηματισμό διαφορετικών τύπων οξειδίων.

* Βρέθηκε φυσικά σε ενώσεις: Τα αλκαλικά μέταλλα δεν βρίσκονται στην καθαρή τους στοιχειακή μορφή λόγω της υψηλής αντιδραστικότητας τους. Βρίσκονται κυρίως σε ορυκτά όπως ο Halite (NaCl) και ο Feldspar (Kalsi3O8).

* Σημαντικό για τις βιολογικές διαδικασίες: Το νάτριο και το κάλιο είναι απαραίτητα για διάφορες βιολογικές λειτουργίες, συμπεριλαμβανομένης της μετάδοσης της νευρικής ώθησης και της συστολής των μυών.

Τάση κάτω από την ομάδα:

* Η αντιδραστικότητα αυξάνεται: Η αντιδραστικότητα των αλκαλικών μετάλλων αυξάνεται καθώς μετακινείτε προς τα κάτω την ομάδα λόγω της μειωμένης ενέργειας ιονισμού και αυξάνοντας την ατομική ακτίνα.

* Σημεία τήξης και βρασμού μειώνονται: Αυτό οφείλεται στην ασθενέστερη μεταλλική σύνδεση καθώς τα άτομα γίνονται μεγαλύτερα.

* Η πυκνότητα αυξάνεται: Αυτό οφείλεται στην αυξανόμενη απόδοση της ατομικής μάζας και της συσκευασίας.

Παραδείγματα αλκαλικών μετάλλων:

* Λίθιο (Li)

* Νάτριο (Na)

* Κάλιο (k)

* Rubidium (RB)

* Cesium (CS)

* Francium (FR)

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι το francium είναι ραδιενεργό και πολύ σπάνιο, καθιστώντας δύσκολο να μελετηθούν λεπτομερώς.