Ο δεσμός υδρογόνου και φθορίου σχηματίζει ένα πολικό ή μη πολικό μόριο;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το φθόριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το φθόριο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια του δεσμού.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο φθορίου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο φθόριο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο υδρογόνο.
* Διπολική στιγμή: Η ανομοιογενής κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή, όπου το ένα άκρο του μορίου είναι ελαφρώς αρνητικό και το άλλο άκρο είναι ελαφρώς θετικό.
Συνοπτικά, η σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του υδρογόνου και του φθορίου οδηγεί σε μια άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα ένα πολικό μόριο με μια διπολική στιγμή.
