Πώς μπορείτε να πείτε τη διαφορά μεταξύ ιοντικού και ομοιοπολικού δεσμού μόνο εξετάζοντας τον χημικό τύπο;
Περιορισμοί χημικών τύπων:
* καμία πληροφορία ηλεκτροαρνητικότητας: Οι χημικοί τύποι δείχνουν μόνο τους τύπους και τον αριθμό των εμπλεκόμενων ατόμων. Δεν αποκαλύπτουν τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων, η οποία είναι ζωτικής σημασίας για τη διάκριση του ιονικού από ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Πόλη Bond: Ακόμη και αν μια ένωση έχει σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, ο τύπος δεν σας λέει εάν ο δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός ή ιοντικός.
* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν εξαιρέσεις όπου οι ενώσεις με ιοντικά χαρακτηριστικά μπορούν να έχουν ομοιοπολικούς τύπους (π.χ., BECL₂) και αντίστροφα (π.χ. al₂cl₆).
Πώς να διακρίνετε τους δεσμούς:
1. Ο πιο αξιόπιστος τρόπος είναι να συγκριθούν οι τιμές ηλεκτροαρνητικότητας των εμπλεκόμενων ατόμων.
* Ιονική: Μια μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (συνήθως μεγαλύτερη από 1,7) υποδεικνύει έναν ιοντικό δεσμό.
* ομοιοπολικό: Μία μικρότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας υποδεικνύει έναν ομοιοπολικό δεσμό.
2. Φύση των στοιχείων:
* Μέταλλα και μη μέταλλα: Οι ενώσεις που σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών είναι συνήθως ιοντικές.
* Μη μέταλλα με μη μέταλλα: Οι ενώσεις που σχηματίζονται μεταξύ δύο μη μετάλλων είναι συνήθως ομοιοπολικές.
3. Φυσικές ιδιότητες: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν τυπικά υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, είναι σκληρά και εύθραυστα και διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται ή λιωθούν. Οι ομοιοπολικές ενώσεις συχνά έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού, μπορούν να είναι υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου και είναι κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.
Παραδείγματα:
* NaCl: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ Na (0,93) και CL (3,16) είναι μεγάλη (2,23), καθιστώντας την ιοντική.
* h₂o: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ Η (2,20) και O (3,44) είναι μέτρια (1,24), καθιστώντας την πολική ομοιοπολική.
* co₂: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ C (2,55) και O (3,44) είναι μέτρια (0,89), καθιστώντας το ομοιοπολικό.
Θυμηθείτε: Οι χημικοί τύποι παρέχουν δομικές πληροφορίες αλλά όχι την πλήρη εικόνα σχετικά με τον τύπο του δεσμού. Πρέπει να εξετάσετε την ηλεκτροαρνητικότητα και άλλες ιδιότητες για να καθορίσετε με ακρίβεια τη φύση του δεσμού.
