Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ισχυρότεροι στο νερό ή στο λαυρικό οξύ;

Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι στο Lauric Acid σε σύγκριση με το νερό. Εδώ είναι γιατί:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων. Το Lauric Acid (C12H24O2) έχει αλυσίδα άνθρακα με ομάδα καρβονυλίου (C =O) στο ένα άκρο. Το άτομο οξυγόνου είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, οδηγώντας σε έναν ισχυρό πολικό ομοιοπολικό δεσμό στην ομάδα C =O. Στο νερό (H2O), η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου είναι επίσης σημαντική, αλλά η αντοχή του δεσμού επηρεάζεται από άλλους παράγοντες.

* δεσμός υδρογόνου: Το νερό σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου λόγω της εξαιρετικά πολικής φύσης του. Αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου συμβάλλουν σημαντικά στη συνολική συνεκτική αντοχή του νερού. Το Lauric Acid, ενώ έχει μια πολική καρβονυλική ομάδα, δεν σχηματίζεται ως εκτεταμένο δίκτυο δεσμού υδρογόνου ως νερό.

* Μοριακό μέγεθος και δυνάμεις van der waals: Το Lauric Acid είναι ένα μεγαλύτερο μόριο από το νερό. Η μακρά αλυσίδα άνθρακα συμβάλλει στις ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (ένα είδος δύναμης van der Waals), ο οποίος συμβάλλει επίσης στη συνολική συνεκτική του δύναμη.

Συνοπτικά:

* Ενώ τόσο το νερό όσο και το λαυρικό οξύ έχουν πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, ο ισχυρότερος δεσμός C =O στο λαυρικό οξύ και το μεγαλύτερο μέγεθος του συμβάλλουν σε υψηλότερη συνολική αντοχή δεσμού.

* Το ισχυρό δίκτυο συγκόλλησης υδρογόνου του νερού το καθιστά εξαιρετικό διαλύτη, αλλά δεν σημαίνει απαραίτητα ότι οι ατομικοί πολικοί δεσμοί του είναι ισχυρότεροι από εκείνους του Lauric Acid.