Ποιος είναι ο τύπος όταν αντιδρούν τα άτομα Μ και Χ για να σχηματίσουν μια σταθερή ιοντική ένωση;
Κατανόηση ιοντικών ενώσεων
* Ιονικά ομόλογα: Αυτές οι μορφές όταν ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο, Μ) χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν, Μ+) και ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο, Χ) κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν, Χ-).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία του κατιόντος και του ανιόντων δημιουργούν μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.
* ουδέτερη ένωση: Η συνολική ένωση πρέπει να είναι ηλεκτρικά ουδέτερη, πράγμα που σημαίνει ότι το συνολικό θετικό φορτίο από τα κατιόντα πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο από τα ανιόντα.
πρόβλεψη του τύπου
1. Προσδιορίστε τις χρεώσεις: Θα πρέπει να γνωρίζετε τις τυπικές χρεώσεις που μορφή ατόμων M και X. Αυτό συχνά περιλαμβάνει τη γνώση της θέσης τους στον περιοδικό πίνακα.
* μέταλλα: Τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και σχηματίζουν κατιόντα με φορτίο ίση με τον αριθμό της ομάδας τους (π.χ. νάτριο, na, σε μορφές ομάδας 1 Na+).
* Μη μετάλλια: Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν ανιόντα με φορτίο ίσο με 8 μείον τον αριθμό της ομάδας τους (π.χ. χλωρίνη, CL, σε ομάδες 17 μορφές cl-).
* Μεταβατικά μέταλλα: Μπορεί να έχει πολλαπλές πιθανές χρεώσεις (π.χ. σίδηρο, Fe, μπορεί να σχηματίσει Fe2+ ή Fe3+).
2. Βρείτε το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο (LCM): Προσδιορίστε το μικρότερο κοινό πολλαπλάσιο των φορτίων του κατιόντος και του ανιόντος. Αυτό το LCM θα σας πει πόσα από κάθε ιόν πρέπει να δημιουργήσετε μια ουδέτερη ένωση.
3. Γράψτε τον τύπο:
* Το σύμβολο του κατιόντος γράφεται πρώτα.
* Το σύμβολο του ανιόντων είναι γραμμένο δεύτερο.
* Οι δείκτες μετά από κάθε σύμβολο υποδεικνύουν τον αριθμό κάθε ιόντος που απαιτείται για την επίτευξη του LCM.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι θέλουμε να σχηματίσουμε μια ιοντική ένωση μεταξύ μαγνησίου (Mg) και χλωρίου (CL).
* χρεώσεις: Το Mg σχηματίζει Mg2+ (Group 2 Metal) και CL σχηματίζει CL- (ομάδα 17 μη μεταλλικού).
* lcm: Το LCM των 2 και 1 είναι 2.
* Φόρμουλα: Για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις, χρειαζόμαστε 1 ιόν Mg2+ και 2 ιόντα: mgcl2
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Πολυατομικά ιόντα: Εάν η ένωσή σας περιλαμβάνει πολυατομικά ιόντα (όπως θειικό άλας, SO42-), τα αντιμετωπίστε ως ενιαία μονάδα κατά τον προσδιορισμό του τύπου.
* Μεταβατικά μέταλλα: Θα χρειαστείτε πρόσθετες πληροφορίες για να προβλέψετε τη φόρτιση του μεταβατικού μετάλλου.
Ενημερώστε με αν θέλετε να εξασκηθείτε με συγκεκριμένα παραδείγματα στοιχείων M και X. Μπορώ να σας βοηθήσω να εργαστείτε μέσω της διαδικασίας!
