Γιατί μπορούν να δημιουργήσουν διαφορετικοί αριθμοί μετάλλων και μη ατόμων να δημιουργήσουν ιοντικούς δεσμούς;
Το κλειδί για την ιοντική σύνδεση:ηλεκτροστατική έλξη
* μέταλλα: Τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, να γίνονται θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).
* Μη μετάλλια: Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, να γίνονται αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).
Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης Μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Ο στόχος είναι να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (όπως τα ευγενή αέρια).
εξισορρόπηση των χρεώσεων
* Αναλογία ιόντων: Ο αριθμός των μεταλλικών και μη μεταλλικών ατόμων σε μια ιοντική ένωση προσδιορίζεται από τις φορτίες των εμπλεκομένων ιόντων. Η ένωση πρέπει να έχει ουδέτερο συνολικό φορτίο.
* Παραδείγματα:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Ένα άτομο νατρίου (Na+) χάνει ένα ηλεκτρόνιο και ένα άτομο χλωρίου (cl-) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο. Το υπόλοιπο των φορτίων είναι τέλεια, με αποτέλεσμα μια αναλογία 1:1.
* MgCl2 (χλωριούχο μαγνήσιο): Ένα άτομο μαγνησίου (MG2+) χάνει δύο ηλεκτρόνια και δύο άτομα χλωρίου (Cl-) κάθε κέρδος ένα ηλεκτρόνιο. Το υπόλοιπο των χρεώσεων, δίνοντας αναλογία 1:2.
* AL2O3 (οξείδιο αργίλου): Δύο άτομα αλουμινίου (AL3+) χάνουν τρία ηλεκτρόνια το καθένα και τρία άτομα οξυγόνου (O2-) κάθε κερδίζουν δύο ηλεκτρόνια. Και πάλι, το υπόλοιπο των χρεώσεων (6+ και 6-), με αποτέλεσμα μια αναλογία 2:3.
Γιατί λειτουργούν διαφορετικοί αριθμοί ατόμων:
Η ομορφιά της ιοντικής συγκόλλησης έγκειται στην ευελιξία των χρεώσεων. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που χάνονται ή αποκτήθηκαν από κάθε στοιχείο καθορίζει την αναλογία που απαιτείται για τη δημιουργία μιας ουδέτερης ένωσης. Αυτό επιτρέπει μια μεγάλη ποικιλία ιοντικών ενώσεων με διαφορετικές αναλογίες μεταλλικών και μη μεταλλικών ατόμων.
Ενημερώστε με αν θέλετε να εξερευνήσετε συγκεκριμένα παραδείγματα ή να χρειάζεστε περαιτέρω διευκρίνιση!
