Ποιες είναι οι διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα θα οδηγούσε σε ιοντικό δεσμό;
Ηλεκτροαρνητικότητα:Μια γρήγορη υπενθύμιση
* Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
* Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
Το όριο ιοντικού δεσμού
Γενικά, μια διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα 1,7 ή μεγαλύτερη θεωρείται ότι είναι το όριο για τη δημιουργία ενός ιοντικού δεσμού.
Γιατί αυτή η διαφορά έχει σημασία
Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεγάλη:
* Το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα "κλέψει" ένα ηλεκτρόνιο από το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Αυτό δημιουργεί ιόντα:
* Το άτομο που κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο γίνεται αρνητικά φορτισμένο (ανιόν).
* Το άτομο που χάνει ένα ηλεκτρόνιο γίνεται θετικά φορτισμένο (κατιόν).
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι αυτό που συνιστά τον ιονικό δεσμό.
Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* Το νάτριο (NA) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 0,93.
* Το χλώριο (CL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16.
* Η διαφορά είναι 2,23, πολύ πάνω από το όριο 1,7.
* Το χλώριο, που είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, τραβάει το ηλεκτρόνιο από το νάτριο, δημιουργώντας ένα κατιόν Na⁺ και ένα ανιόν CL⁻.
* Αυτά τα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης.
Σημαντική σημείωση:
Ενώ μια διαφορά 1,7 είναι μια καλή κατευθυντήρια γραμμή, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Ο πραγματικός τύπος δεσμού μπορεί να επηρεαστεί από παράγοντες όπως:
* Μέγεθος των ατόμων: Τα μεγαλύτερα άτομα μπορούν μερικές φορές να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς ακόμη και με μικρότερες διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας.
* Τα συγκεκριμένα στοιχεία που εμπλέκονται: Ορισμένα στοιχεία, όπως τα αλκαλικά μέταλλα, είναι πολύ επιρρεπείς στη διαμόρφωση ιοντικών δεσμών ακόμη και με μέτρια μικρότερες διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα.
Συνοπτικά
Μια σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων οδηγεί στη μεταφορά ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό ιόντων και τη δημιουργία ενός ιοντικού δεσμού.
