Ένα διάλυμα χλωριούχου σκανδίου υποβλήθηκε σε επεξεργασία με νιτρικό ασήμι το χλώριο στην ένωση που μετατράπηκε σε AgCl 82,5 mg δείγμα έδωσε 234,4 SI;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα βήμα προς βήμα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

(Aq) + 3agno₃ (aq) → sc (no₃) ₃ (aq) + 3agcl (s)

2. Υπολογίστε τα σχηματίζονται τα moles του AGCL:

* Μοριακή μάζα AgCl =143,32 g/mol

* Μάζα AgCl =234,4 mg =0,2344 g

* Moles agcl =(0,2344 g) / (143,32 g / mol) =0,00163 mol

3. Προσδιορίστε τα κομμάτια του SCCL₃:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, παράγονται 3 moles του AGCL για κάθε 1 mole του Sccl₃.

* Moles του sccl₃ =(0.00163 mol agcl) / 3 =0.000543 mol

4. Υπολογίστε τη μάζα του SCCL₃:

* Μοριακή μάζα SCCL₃ =152,23 g/mol

* Μάζα Sccl₃ =(0,000543 mol) * (152,23 g/mol) =0,0825 g =82,5 mg

Επομένως, η μάζα του SCCL₃ στο αρχικό δείγμα είναι 82,5 mg