Ποιο ζεύγος στοιχείων θα αντιδράσει για να σχηματίσει ιοντική ένωση;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ποια ζεύγη στοιχείων θα σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις:

Κατανόηση ιοντικών δεσμών

Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ στοιχείων με σημαντικά διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι το μέτρο της τάσης ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια.

* μέταλλα Γενικά έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια.

* Μη μέταλλα Γενικά έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια.

Όταν ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο αντιδρούν, το μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και το μη μεταλλικό άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

Παραδείγματα ζευγών που σχηματίζουν ιοντικές ενώσεις

Ακολουθούν ορισμένα παραδείγματα ζευγών μετάλλων-nonmetal που σχηματίζουν ιοντικές ενώσεις:

* νάτριο (Na) και χλώριο (CL): Το νάτριο (ένα μέταλλο) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, και το χλώριο (μη μέταλλο) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Σχηματίζουν το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl).

* μαγνήσιο (mg) και οξυγόνο (o): Το μαγνήσιο (ένα μέταλλο) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Mg2+και το οξυγόνο (ένα μη μεταλλικό) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει O2-. Δημιουργούν το οξείδιο μαγνησίου ιοντικής ένωσης (MGO).

* ασβέστιο (CA) και φθόριο (F): Το ασβέστιο (ένα μέταλλο) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Ca2+, και το φθόριο (μη μέταλλο) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει F-. Σχηματίζουν το φθοριούχο ασβεστίου ιοντικής ένωσης (CAF2).

Ενημερώστε με αν θέλετε να δείτε περισσότερα παραδείγματα ή θέλετε να δοκιμάσετε τις γνώσεις σας με μερικά ζεύγη στοιχείων!