Γιατί μια μορφή ίζημα όταν το HCl προστίθεται σε κορεσμένο διάλυμα NaCl;
* Κανόνες διαλυτότητας: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι ένα εξαιρετικά διαλυτό άλας. Αυτό σημαίνει ότι διαλύεται εύκολα στο νερό και μια σημαντική ποσότητα μπορεί να διαλυθεί σε ένα δεδομένο όγκο νερού.
* Κοινό αποτέλεσμα ιόντων: Όταν προσθέτετε HCl στο κορεσμένο διάλυμα NaCl, εισάγετε ιόντα χλωριούχου (CL-) στο διάλυμα. Αυτό αυξάνει τη συγκέντρωση ιόντων χλωριδίου, τα οποία υπάρχουν ήδη στο διάλυμα λόγω του διαλυμένου NaCl. Αυτή η αύξηση στη συγκέντρωση ιόντων χλωριούχου θα μειώσει στην πραγματικότητα Η διαλυτότητα του NaCl. Ωστόσο, δεδομένου ότι το NaCl είναι ήδη εξαιρετικά διαλυτό, αυτό το αποτέλεσμα δεν αρκεί για να προκαλέσει κανένα από τα διαλυμένα NaCl να κατακρημνίσει.
* Ισορροπία: Η προσθήκη του HCl σε ένα κορεσμένο διάλυμα NaCl δημιουργεί ισορροπία μεταξύ διαλελυμένων ιόντων και στερεών NaCl. Η αύξηση των ιόντων χλωριδίου θα μετατοπίσει ελαφρώς την ισορροπία προς τη στερεά φάση, αλλά το αποτέλεσμα θα είναι ελάχιστο λόγω της υψηλής διαλυτότητας του NaCl.
Συνοπτικά: Ενώ η προσθήκη HCl σε ένα κορεσμένο διάλυμα NaCl μειώνει ελαφρά τη διαλυτότητα του NaCl, δεν θα προκαλέσει σχηματισμό ίζημα επειδή το NaCl είναι ήδη εξαιρετικά διαλυτό και το κοινό φαινόμενο ιόντων δεν είναι αρκετά ισχυρή για να ξεπεράσει τη διαλυτότητα του.
