bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί τα μη φορτισμένα άτομα ή τα μόρια δεν κρυσταλλώνονται ποτέ σε απλές κυβικές δομές;

Ενώ είναι αλήθεια ότι τα μη φορτισμένα άτομα ή τα μόρια σπάνια σχηματίζουν απλές κυβικές (SC) δομές, ο λόγος δεν είναι τόσο απλός όσο λέει ότι "ποτέ" δεν κάνουν. Ας σπάσουμε γιατί αυτό συμβαίνει γενικά:

1. Απόδοση συσκευασίας:

* SC είναι η λιγότερο αποτελεσματική δομή συσκευασίας: Σε μια δομή SC, τα άτομα καταλαμβάνουν μόνο το 52% του διαθέσιμου χώρου. Αυτό αφήνει πολύ κενό χώρο, καθιστώντας το ενεργά δυσμενές.

* Άλλες δομές είναι πιο αποτελεσματικές: Δομές όπως το Cubic (FCC) και το Cubic (BCC) Pack (BCC) ατόμων όπως το Cubic-Centured Cubic (FCC) και το Cubic (BCC), οδηγώντας σε ισχυρότερες ενδοτομικές δυνάμεις και χαμηλότερη συνολική ενέργεια.

2. Διατομικές αλληλεπιδράσεις:

* Το SC δεν βελτιστοποιεί τις ελκυστικές αλληλεπιδράσεις: Ο χαμηλός αριθμός συντονισμού στο SC (κάθε άτομο έχει μόνο 6 πλησιέστερους γείτονες) σημαίνει ότι υπάρχουν λιγότερες ευκαιρίες για ισχυρές ελκυστικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ατόμων.

* Οι απωθητικές αλληλεπιδράσεις ελαχιστοποιούνται σε άλλες δομές: Η FCC και η BCC ελαχιστοποιούν τις απωθητικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ατόμων, σταθεροποιώντας περαιτέρω αυτές τις δομές έναντι SC.

3. Κρυσταλλογραφία και συμμετρία:

* SC δεν έχει τη συμμετρία των FCC και BCC: Η FCC και η BCC έχουν υψηλότερη συμμετρία, που σημαίνει ότι έχουν μεγαλύτερο αριθμό ισοδύναμων κατευθύνσεων και αεροπλάνων μέσα στον κρύσταλλο. Αυτή η συμμετρία συμβάλλει περαιτέρω στη σταθερότητά τους.

Εξαιρέσεις και παράγοντες που πρέπει να εξεταστούν:

* Πολύ συγκεκριμένες συνθήκες: Υπάρχουν μερικές σπάνιες περιπτώσεις όπου τα μη φορτισμένα άτομα ή τα μόρια μπορούν να σχηματίσουν δομές SC υπό πολύ συγκεκριμένες συνθήκες όπως εξαιρετικά υψηλή πίεση ή πολύ χαμηλές θερμοκρασίες.

* Επιπλοκές με μόρια: Για τα μόρια, το σχήμα και η πολικότητα μπορούν να έχουν σημαντικό αντίκτυπο στη δομή των κρυσταλλικών, καθιστώντας ακόμη λιγότερο πιθανό το SC.

Συμπερασματικά: Ενώ τα μη φορτισμένα άτομα ή τα μόρια σπάνια κρυσταλλώνονται σε μια απλή κυβική δομή, δεν είναι απόλυτος κανόνας. Άλλοι παράγοντες, όπως η πίεση, η θερμοκρασία και η φύση των ατόμων ή των μορίων που εμπλέκονται, μπορούν να επηρεάσουν την προτιμώμενη κρυσταλλική δομή. Ωστόσο, για τις περισσότερες περιπτώσεις, η SC είναι λιγότερο ενεργά ευνοϊκή σε σύγκριση με άλλες πιο αποτελεσματικές ρυθμίσεις συσκευασίας.

Διαφορά μεταξύ σιδηρούχων και μη σιδηρούχων ορυκτών

Διαφορά μεταξύ σιδηρούχων και μη σιδηρούχων ορυκτών

Κύρια διαφορά – Σιδήρου έναντι μη σιδηρούχων ορυκτών Τα ορυκτά είναι φυσικά ανόργανα, στερεά υλικά. Τα ορυκτά μπορεί να είναι είτε μεταλλικά είτε μη μεταλλικά ανάλογα με την παρουσία μεταλλικών στοιχείων και τις μεταλλικές ιδιότητες. Τα μεταλλικά στοιχεία μπορούν περαιτέρω να χωριστούν σε δύο ομάδες

Στοιχεία στοιχείου ατομικού αριθμού 12 - Μαγνήσιο ή Mg

Στοιχεία στοιχείου ατομικού αριθμού 12 - Μαγνήσιο ή Mg

Το μαγνήσιο είναι στοιχείο ατομικού αριθμού 12. (Mark Fergus, CSIRO) Το μαγνήσιο είναι το στοιχείο που έχει ατομικό αριθμό 12 στον περιοδικό πίνακα. Είναι ένα από τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών, με ασημί όψη σε καθαρή μορφή. Ακολουθούν ενδιαφέροντα στοιχεία στοιχείων: Στοιχεία ατομικού αριθμού 12 σ

Διαφορά μεταξύ πορσελάνης και κεραμικού

Διαφορά μεταξύ πορσελάνης και κεραμικού

Κύρια διαφορά – Πορσελάνη εναντίον Κεραμικών Το κεραμικό μπορεί να οριστεί ευρέως ως μια κατηγορία υλικού που είναι ουσιαστικά ανόργανο και μη μεταλλικό. Αποτελούνται από ιοντικούς και ομοιοπολικούς δεσμούς. Η πλειοψηφία των κεραμικών είναι ημι-κρυσταλλικό υλικό και οι ιδιότητές τους διαφέρουν αρκετ