Τα αλκαλικά μέταλλα είναι αρκετά μη δραστικά;
Εδώ είναι γιατί:
* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους, το οποίο είναι χαλαρά. Αυτό σημαίνει ότι χάνουν εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ένα θετικό ιόν, καθιστώντας τους ιδιαίτερα αντιδραστικά.
* Μεγάλο μέγεθος ατομικού: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν μια μεγάλη ατομική ακτίνα, που σημαίνει ότι το ηλεκτρόνιο σθένους απέχει περισσότερο από τον πυρήνα και λιγότερο δεσμευμένο, συμβάλλοντας περαιτέρω στην αντιδραστικότητα τους.
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι εξαιρετικά ηλεκτροθετικά, πράγμα που σημαίνει ότι δίνουν εύκολα τα ηλεκτρόνια σθένους τους για να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς με μη μέταλλα.
Παραδείγματα αντιδραστικότητας:
* Αντίδραση με νερό: Τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν βίαια με νερό, παράγοντας αέριο υδρογόνου και απελευθερώνοντας σημαντική ποσότητα θερμότητας.
* αντίδραση με οξυγόνο: Αντιδρούν εύκολα με οξυγόνο στον αέρα, σχηματίζοντας οξείδια.
* Αντίδραση με αλογόνα: Αντιδρούν έντονα με αλογόνα για να σχηματίσουν ιονικά αλογονίδια.
Λόγω της ακραίας αντιδραστικότητάς τους, τα αλκαλικά μέταλλα αποθηκεύονται συνήθως σε ορυκτέλαιο για να τους εμποδίσουν να αντιδράσουν με αέρα και υγρασία.
