Μήπως η γεωμετρία ενός μορίου καθώς και η πολικότητα των δεσμών του καθορίζει αν είναι πολική ή όχι;

Είσαι πολύ κοντά! Ακολουθεί μια κατανομή του τρόπου με τον οποίο η μοριακή γεωμετρία και η πολικότητα των δεσμών επηρεάζουν τη συνολική πολικότητα ενός μορίου:

1. Πολικότητα δεσμών:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο συνδεδεμένων ατόμων καθορίζει την πολικότητα αυτού του μεμονωμένου δεσμού.

* Μεγαλύτερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας =περισσότερος πολικός δεσμός

* Ίση ηλεκτροαρνητικότητα =μη πολικός δεσμός (π.χ. H-H, C-H)

* Διπολική στιγμή: Οι πολικοί δεσμοί έχουν μια διπολική στιγμή, που σημαίνει ότι έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος (δ+) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (δ-).

2. Μοριακή γεωμετρία:

* Συμμετρία: Το σχήμα του μορίου καθορίζει αν τα μεμονωμένα δίπολα δεσμού ακυρώνουν ο ένας τον άλλον.

* συμμετρικά μόρια: Εάν οι διπολικές στιγμές των πολικών δεσμών δείχνουν σε αντίθετες κατευθύνσεις και ακυρώσουν ο ένας τον άλλον έξω, το μόριο είναι μη πολικό (π.χ. Co ₂ ).

* Ασύμμετρα μόρια: Εάν οι στιγμές του διπόλου δεν ακυρώσουν, το μόριο έχει μια καθαρή διπολική στιγμή και είναι πολική (π.χ. H ₂ O).

Συνοπτικά:

* πολικότητα δεσμού είναι απαραίτητο για ένα μόριο να έχει μια διπολική στιγμή.

* Μοριακή γεωμετρία Καθορίζει εάν οι διπολικές στιγμές ακυρώνονται, καθιστώντας το μόριο συνολικό πολικό ή μη πολικό.

Παράδειγμα:

* Co 2 : Οι δεσμοί άνθρακα-οξυγόνου είναι πολικοί. Ωστόσο, CO 2 είναι γραμμική και τα δίπολα των δεσμών δείχνουν σε αντίθετες κατευθύνσεις, ακυρώνοντας ο ένας τον άλλον έξω. Έτσι, CO 2 είναι μη πολική.

* h 2 O: Οι δεσμοί οξυγόνου-υδρογόνου είναι πολικοί. Το μόριο είναι λυγισμένο, έτσι ώστε τα δίπολα των δεσμών να μην ακυρώσουν. H 2 O είναι ένα πολικό μόριο.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή να έχετε οποιεσδήποτε άλλες ερωτήσεις!