Πόσες γραμμομορείς αερίου O2 σε δοχείο 1L;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων αερίου O2 σε ένα δοχείο 1L χωρίς να γνωρίζετε την πίεση και τη θερμοκρασία του αερίου.

Εδώ είναι γιατί:

* Ο ιδανικός νόμος για το αέριο: Η σχέση μεταξύ των moles (n), του όγκου (v), της πίεσης (p) και της θερμοκρασίας (t) ενός ιδανικού αερίου περιγράφεται από τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

pv =nrt

όπου r είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k).

* Λείπει πληροφορίες: Για να επιλύσετε τον αριθμό των moles (n), πρέπει να γνωρίζετε την πίεση (P) και τη θερμοκρασία (t) του αερίου οξυγόνου στο δοχείο.

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι το αέριο οξυγόνου στο δοχείο 1L βρίσκεται σε πίεση 1 atm και θερμοκρασία 25 ° C (298 K). Στη συνέχεια, μπορούμε να υπολογίσουμε τον αριθμό των moles:

* n =(pv) / (rt)

* n =(1 atm * 1 l)/(0.0821 L · atm/mol · k * 298 k)

* n ≈ 0.041 moles

Συμπερασματικά, πρέπει να γνωρίζετε την πίεση και τη θερμοκρασία του αερίου οξυγόνου στο δοχείο 1L για να υπολογίσετε τον αριθμό των παρόντων γραμμομορίων.