Τι είδους στοιχεία συνήθως συμμετέχουν σε μεταλλική σύνδεση;
* μέταλλα: Αυτό μπορεί να φανεί προφανές, αλλά είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι η μεταλλική συγκόλληση είναι ο κύριος τύπος συγκόλλησης μέσα στα μέταλλα.
* Electropositive: Αυτό σημαίνει ότι έχουν σχετικά χαμηλή ενέργεια ιονισμού και τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια εύκολα. Αυτή η τάση να χάσουμε ηλεκτρόνια αποτελεί βασικό χαρακτηριστικό για τη διαμόρφωση της "θάλασσας των ηλεκτρονίων" που είναι κεντρικό για τη μεταλλική συγκόλληση.
* Βρίσκεται στην αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα: Τα στοιχεία στις ομάδες 1 και 2 (αλκαλικά και αλκαλικά μέταλλα γης) είναι ιδιαίτερα επιρρεπή σε μεταλλική σύνδεση λόγω της χαμηλής ηλεκτροαρνητικότητάς τους και των άμεσα διαθέσιμων ηλεκτρόνων σθένους. Τα μεταβατικά μέταλλα (ομάδες 3-12) παρουσιάζουν επίσης μεταλλική σύνδεση.
Εδώ είναι μια κατανομή του γιατί εμπλέκονται αυτά τα στοιχεία:
* Θάλασσα ηλεκτρονίων: Στη μεταλλική συγκόλληση, τα ηλεκτρόνια σθένους των μεταλλικών ατόμων απομακρύνονται και σχηματίζουν μια «θάλασσα» που περιβάλλει τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα. Αυτή η "θάλασσα" των ηλεκτρονίων επιτρέπει την εξαιρετική αγωγιμότητα (ηλεκτρική και θερμική) και την ευελιξία των μετάλλων.
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Η ηλεκτροθετική φύση των μετάλλων τους επιτρέπει να χάσουν εύκολα τα ηλεκτρόνια σθένους τους και να συμβάλλουν στη "θάλασσα". Αυτή η απώλεια ηλεκτρονίων είναι αυτό που δημιουργεί τα θετικά φορτισμένα ιόντα που συγκρατούνται από το κοινό σύννεφο ηλεκτρονίων.
Παραδείγματα στοιχείων που συμμετέχουν συνήθως στη μεταλλική σύνδεση:
* Νάτριο (Na)
* Μαγνήσιο (mg)
* Σίδερο (Fe)
* Χαλκός (Cu)
* Χρυσός (AU)
* Αλουμίνιο (AL)
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η ισχύς της μεταλλικής σύνδεσης μπορεί να ποικίλει ανάλογα με παράγοντες όπως το μέγεθος του ατόμου μετάλλου, τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους και τη διάταξη των ατόμων στο μεταλλικό πλέγμα.
