Οι καταλύτες επιταχύνουν τις χημικές αντιδράσεις από;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ενέργεια ενεργοποίησης: Αυτή είναι η ελάχιστη ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να συγκρουστούν και να σχηματίζουν προϊόντα αντιδραστηρίων. Μια υψηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης σημαίνει ότι η αντίδραση συμβαίνει πιο αργά.
* Ο ρόλος του καταλύτη: Οι καταλύτες παρέχουν μια διαφορετική διαδρομή για να συμβεί η αντίδραση. Αυτό το νέο μονοπάτι έχει χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης, που σημαίνει ότι χρειάζεται λιγότερη ενέργεια για τα αντιδραστήρια να ξεπεράσουν το φράγμα και να σχηματίσουν προϊόντα.
Σκεφτείτε το έτσι:
Φανταστείτε ότι θέλετε να ξεπεράσετε ένα λόφο. Μπορείτε είτε να πάρετε το απότομο, δύσκολο να σας ξεπεράσει, είτε να βρείτε ένα πιο ευγενικό, ευκολότερο μονοπάτι γύρω από το πλάι. Η απότομη διαδρομή είναι σαν την αρχική αντίδραση με υψηλή ενέργεια ενεργοποίησης. Η ευκολότερη διαδρομή είναι αυτή που παρέχεται από τον καταλύτη.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Καταλύτες Μην αλλάζετε την ισορροπία μιας αντίδρασης . Απλώς κάνουν την αντίδραση να συμβεί γρηγορότερα.
* Οι καταλύτες δεν καταναλώνονται στην αντίδραση. Χρησιμοποιούνται επανειλημμένα για να επιταχύνουν την αντίδραση.
