Πόσο ίζημα NaCl θα παραχθεί εάν αντιδράσει η 2 -μοριακή HCl και 1 ανθρακικό νάτριο στην αντίδραση Na2Co3 συν 2Hcl yeilds 2naCl H2O CO2;
* Όγκος των λύσεων: Πρέπει να γνωρίζετε τους όγκους τόσο των λύσεων HCl όσο και Na2CO3 για να καθορίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου.
* Περιορισμός αντιδραστηρίου: Πρέπει να γνωρίζετε ποιο αντιδραστήριο είναι περιοριστικό, καθώς αυτό θα καθορίσει πόσο μπορεί να παραχθεί το NaCl.
Δείτε πώς θα λύσετε το πρόβλημα μόλις έχετε τις πληροφορίες που λείπουν:
1. Υπολογίστε τα μολυσμένα αντιδραστήρια:
* hcl: Moles του HCl =μοριακή μέριμνα του HCl * όγκου HCl (σε λίτρα)
* na2co3: Moles του Na2Co3 =Μοριακή της Na2Co3 * Όγκος Na2Co3 (σε λίτρα)
2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* Χρησιμοποιήστε την στοιχειομετρία της ισορροπημένης εξίσωσης (1 mole na2co3 αντιδρά με 2 moles hCl) για να προσδιορίσετε ποιο αντιδραστήριο θα καταναλωθεί πλήρως.
* Το αντιδραστήριο που εξαντλείται πρώτα είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
3. Υπολογίστε τα μολυσμένα του NaCl που παράγονται:
* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση (1 mole na2co3 παράγει 2 moles naCl) για να υπολογίσετε τα γραμμομορίων του NaCl που παράγονται με βάση το περιοριστικό αντιδραστήριο.
4. Μετατρέψτε τα moles του NaCl σε γραμμάρια:
* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του NaCl με τη μοριακή μάζα του NaCl (58,44 g/mol) για να πάρει τη μάζα του ίζημα NaCl.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι έχετε:
* 100 ml 2 m HCl
* 50 ml 1 Μ Na2CO3
Υπολογισμοί:
* moles hcl: (2 mol/l) * (0,1 L) =0,2 moles hcl
* moles του na2co3: (1 mol/L) * (0,05 L) =0,05 moles Na2Co3
Περιορισμός αντιδραστηρίου:
* 0,05 moles Na2co3 θα αντιδρούσε με 0,1 moles ΗΟΙ (0,05 moles Na2Co3 * 2 moles hCl / 1 mole na2co3).
* Δεδομένου ότι έχετε 0,2 moles HCl, το Na2Co3 είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
moles του NaCl:
* 0,05 moles na2co3 * (2 moles naCl / 1 mole na2co3) =0,1 moles naCl
μάζα NaCl:
* 0,1 moles NaCl * 58,44 g/mol =5,844 g NaCl
Επομένως, σε αυτό το παράδειγμα, 5.844 γραμμάρια ίζημα NaCl θα παράγονται.
