Τι είδους δεσμός δημιουργείται από ένα αδύναμο ηλεκτρικό μεταξύ πολικών μορίων;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικά μόρια: Τα πολικά μόρια έχουν ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε ένα μερικό θετικό φορτίο στο ένα άκρο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.
* δεσμός υδρογόνου: Οι δεσμοί υδρογόνου σχηματίζονται όταν ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές) προσελκύεται από ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα κοντινό ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτό το αξιοθέατο είναι ισχυρότερο από μια τυπική αλληλεπίδραση διπολικής διπόλης.
Ενώ οι δεσμοί υδρογόνου είναι σχετικά αδύναμοι σε σύγκριση με τους ομοιοπολικούς δεσμούς, διαδραματίζουν κρίσιμους ρόλους σε πολλές βιολογικές και χημικές διεργασίες, όπως:
* Ιδιότητες νερού: Η δέσμευση υδρογόνου είναι υπεύθυνη για το υψηλό σημείο βρασμού του νερού, την επιφανειακή τάση και την ικανότητα διάλυσης πολλών ουσιών.
* Δομή πρωτεΐνης: Οι δεσμοί υδρογόνου βοηθούν στη διατήρηση του σχήματος και της λειτουργίας των πρωτεϊνών.
* Δομή DNA: Οι δεσμοί υδρογόνου συγκρατούν τα δύο σκέλη ενός μορίου DNA.
Άλλοι τύποι αδύναμων αλληλεπιδράσεων:
Ενώ οι δεσμοί υδρογόνου είναι ο πιο συνηθισμένος τύπος αλληλεπίδρασης μεταξύ πολικών μορίων, υπάρχουν και άλλες ασθενέστερες δυνάμεις:
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ οποιωνδήποτε δύο πολικών μορίων λόγω της έλξης των αντίθετα φορτισμένων άκρων τους.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτά είναι προσωρινά αξιοθέατα που συμβαίνουν μεταξύ όλων των μορίων, ακόμη και των μη πολικών, λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε περαιτέρω οποιαδήποτε από αυτές τις έννοιες!
