Γιατί τα δύο ισότοπα του χλωρίου δεν διαφέρουν στις χημικές αντιδράσεις;

Τα δύο ισότοπα χλωρίου, χλώριο-35 και χλώριο-37 , Μην διαφέρουν σημαντικά στις χημικές τους αντιδράσεις . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η χημική συμπεριφορά ενός ατόμου καθορίζεται κυρίως από τον αριθμό των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων που διαθέτει, γεγονός που ορίζει τον ατομικό αριθμό και τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του.

Εδώ είναι γιατί:

* Ο ίδιος αριθμός πρωτονίων και ηλεκτρονίων: Τόσο το χλώριο-35 όσο και το χλώριο-37 έχουν 17 πρωτόνια και 17 ηλεκτρόνια. Αυτό σημαίνει ότι έχουν την ίδια ηλεκτρονική διαμόρφωση και την ίδια αντιδραστικότητα.

* Τα νετρόνια δεν εμπλέκονται στη χημική σύνδεση: Η διαφορά μεταξύ των δύο ισότοπων έγκειται στον αριθμό των νετρονίων (18 για το χλώριο-35 και 20 για το χλώριο-37). Τα νετρόνια βρίσκονται στον πυρήνα και δεν συμμετέχουν στη χημική σύνδεση, η οποία συμβαίνει μεταξύ των ηλεκτρονίων.

Ωστόσο, υπάρχουν κάποιες λεπτές διαφορές στις αντιδράσεις λόγω της διαφοράς μάζας:

* Κινητικά ισότοπα εφέ: Λόγω της μικρής διαφοράς στη μάζα, το χλώριο-35 και το χλώριο-37 μπορούν να έχουν ελαφρώς διαφορετικούς ρυθμούς αντίδρασης σε ορισμένες αντιδράσεις. Αυτές οι διαφορές είναι συνήθως μικρές και είναι αξιοσημείωτες μόνο σε συγκεκριμένες συνθήκες.

* Φασματοσκοπικές διαφορές: Τα ισότοπα μπορούν επίσης να παρουσιάζουν ελαφρώς διαφορετικές φασματοσκοπικές ιδιότητες, όπως οι δονητικές συχνότητες σε μόρια.

Συνοπτικά: Ενώ υπάρχουν κάποιες λεπτές διαφορές στη συμπεριφορά των ισοτόπων χλωρίου, η χημική τους αντιδραστικότητα είναι ουσιαστικά η ίδια λόγω του ίδιου αριθμού των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων. Η διαφορά στον αριθμό των νετρονίων έχει αμελητέο αντίκτυπο στη χημική σύνδεση και τη συμπεριφορά τους.