Τι είναι πιο πιθανό να είναι ένα μη πολικό μόριο;
* Το μόριο αποτελείται από μόνο έναν τύπο ατόμου: Για παράδειγμα, τα διατομικά μόρια όπως το οξυγόνο (Ο2) ή το άζωτο (Ν2) είναι μη πολικές επειδή η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των πανομοιότυπων ατόμων είναι μηδέν.
* Το μόριο είναι συμμετρικό και δεν έχει πολικούς δεσμούς: Ένα καλό παράδειγμα είναι το διοξείδιο του άνθρακα (CO2). Παρόλο που ο άνθρακας και το οξυγόνο έχουν διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, το μόριο είναι γραμμικό και τα δίπολα ακυρώνουν ο ένας τον άλλον.
* Το μόριο έχει πολικούς δεσμούς, αλλά είναι διατεταγμένα συμμετρικά έτσι ώστε οι στιγμές του διπόλου να ακυρώσουν: Το μεθάνιο (CH4) είναι ένα κλασικό παράδειγμα. Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν ελαφρά διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, δημιουργώντας πολικούς δεσμούς. Ωστόσο, η τετραεδρική δομή του μεθανίου εξασφαλίζει ότι τα δίπολα ακυρώνουν ο ένας τον άλλον.
Εδώ είναι γιατί αυτοί οι παράγοντες οδηγούν σε μη πολική:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Όταν δύο άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου, οδηγώντας σε μη πολικό δεσμό.
* Συμμετρία: Εάν ένα μόριο έχει συμμετρική διάταξη ατόμων, τα διπόλια που δημιουργούνται από πολικούς δεσμούς μπορούν να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.
Αντίθετα, ένα μόριο είναι πιο πιθανό να είναι πολικό εάν:
* Έχει πολικούς δεσμούς (λόγω σημαντικής διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων) και
* Η μοριακή γεωμετρία δεν επιτρέπει στα δίπολα να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα!
