Πώς αλλάζει η χημική αντιδραστικότητα καθώς μετακινείτε τον περιοδικό πίνακα;
1. Σε μια περίοδο (από αριστερά προς τα δεξιά):
* μέταλλα: Τα μέταλλα στην αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα τείνουν να είναι εξαιρετικά αντιδραστικά. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχουν ενέργειες χαμηλής ιονισμού , που σημαίνει ότι χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα (κατιόντα). Καθώς μετακινείτε προς τα δεξιά, τα μέταλλα γίνονται λιγότερο αντιδραστικά.
* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα στη δεξιά πλευρά έχουν γενικά υψηλές συγγένειες ηλεκτρονίων , που σημαίνει ότι κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα (ανιόντα). Η αντιδραστικότητα τους αυξάνεται καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο.
* ευγενή αέρια: Τα ευγενή αέρια της ομάδας 18 είναι εξαιρετικά αντιδραστικά λόγω των πλήρων εξωτερικών κελυφών ηλεκτρονίων (Κανόνας οκτάδων), καθιστώντας τους πολύ σταθερούς.
2. Κάτω από μια ομάδα (πάνω προς τα κάτω):
* μέταλλα: Η αντιδραστικότητα αυξάνεται καθώς κατεβαίνετε μια ομάδα για μέταλλα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο είναι περισσότερο από τον πυρήνα και είναι πιο εύκολα χαμένος.
* Μη μετάλλια: Η αντιδραστικότητα γενικά μειώνεται καθώς κατεβαίνετε μια ομάδα για μη μέταλλα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το εξώτατο ηλεκτρόνιο είναι περισσότερο από τον πυρήνα και λιγότερο αποκτηθεί.
Βασικοί παράγοντες που επηρεάζουν την αντιδραστικότητα:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό μετρά την τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται σε μια περίοδο και μειώνεται κάτω από μια ομάδα. Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα γενικά οδηγεί σε μεγαλύτερη αντιδραστικότητα στα μη μέταλλα.
* ενέργεια ιονισμού: Αυτή είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Η ενέργεια ιονισμού μειώνεται κάτω από μια ομάδα και αυξάνεται σε μια περίοδο. Η χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού γενικά οδηγεί σε μεγαλύτερη αντιδραστικότητα στα μέταλλα.
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Αυτή είναι η αλλαγή ενέργειας όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα ουδέτερο άτομο. Η συγγένεια ηλεκτρονίων αυξάνεται σε μια περίοδο και μειώνεται κάτω από μια ομάδα. Η μεγαλύτερη συγγένεια ηλεκτρονίων γενικά οδηγεί σε μεγαλύτερη αντιδραστικότητα στα μη μέταλλα.
* Ατομικό μέγεθος: Καθώς μετακινείτε μια ομάδα, το μέγεθος του ατομικού μεγέθους αυξάνεται. Αυτό διευκολύνει τα μέταλλα να χάσουν ηλεκτρόνια και λιγότερο εύκολο για τα μη μέταλλα να τα κερδίσουν.
Παραδείγματα:
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Το λίθιο είναι λιγότερο αντιδραστικό από το νάτριο, το οποίο είναι λιγότερο αντιδραστικό από το κάλιο και ούτω καθεξής.
* Ομάδα 17 (αλογόνα): Το φθόριο είναι το πιο αντιδραστικό αλογόνο, ακολουθούμενο από χλώριο, βρώμιο και ιώδιο.
* Περίοδος 2: Το λίθιο (μέταλλο) είναι πιο αντιδραστικό από το βηρύλλιο, το οποίο είναι πιο αντιδραστικό από το βόριο και ούτω καθεξής. Από την άλλη πλευρά, ο άνθρακας είναι λιγότερο αντιδραστικός από το άζωτο, το οποίο είναι λιγότερο αντιδραστικό από το οξυγόνο.
Σημαντική σημείωση: Η αντιδραστικότητα είναι ένα πολύπλοκο φαινόμενο και υπάρχουν εξαιρέσεις σε αυτές τις γενικές τάσεις. Για παράδειγμα, ορισμένα μέταλλα είναι πιο αντιδραστικά από άλλα, και ορισμένα μη μέταλλα είναι πιο αντιδραστικά από άλλα, ακόμη και αν βρίσκονται στην ίδια περίοδο ή ομάδα.
