Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της διαλυτότητας του νιτρικού νατρίου και της αμμωνίας;
νιτρικό νάτριο (νανο)
* Τύπος ένωσης: Ιωνική ένωση (μέταλλο και μη μέταλλο)
* Διαλυτότητα: Πολύ διαλυτό στο νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των πολικών μορίων νερού και των φορτισμένων ιόντων (Na⁺ και No₃⁻) σε νιτρικό νάτριο ξεπερνούν τους ιοντικούς δεσμούς που συγκρατούν την ένωση μαζί.
* Τάση διαλυτότητας: Η διαλυτότητα αυξάνεται σημαντικά με τη θερμοκρασία.
αμμωνία (NH₃)
* Τύπος ένωσης: Ομοιοπολική ένωση (μη μέταλλο και μη μέταλλο)
* Διαλυτότητα: Μέτρια διαλυτό στο νερό. Η αμμωνία σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού, καθιστώντας τα διαλυτά. Ωστόσο, δεν είναι τόσο διαλυτή όσο οι ιοντικές ενώσεις.
* Τάση διαλυτότητας: Η διαλυτότητα μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας.
Βασικές διαφορές στη διαλυτότητα:
* ιονική εναντίον ομοιοπολικού: Η κύρια διαφορά έγκειται στον τύπο της σύνδεσης. Οι ιοντικές ενώσεις όπως το νιτρικό νάτριο είναι γενικά πιο διαλυτές στο νερό από τις ομοιοπολικές ενώσεις όπως η αμμωνία.
* Πόλη και δεσμός υδρογόνου: Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης. Οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται εύκολα λόγω της ισχυρής έλξης μεταξύ των φορτισμένων ιόντων και των πολικών μορίων νερού. Η αμμωνία, αν και πολική, σχηματίζει ασθενέστερους δεσμούς υδρογόνου με νερό, οδηγώντας σε χαμηλότερη διαλυτότητα.
* Εξάρτηση θερμοκρασίας: Η διαλυτότητα του νιτρικού νατρίου αυξάνεται με τη θερμοκρασία, ενώ η διαλυτότητα της αμμωνίας μειώνεται με τη θερμοκρασία.
Συνοπτικά:
Το νιτρικό νάτριο είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό λόγω της ιοντικής φύσης του και των ισχυρών αλληλεπιδράσεων με πολικά μόρια νερού. Η αμμωνία είναι μέτρια διαλυτή λόγω της ικανότητάς της να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με νερό, αλλά η διαλυτότητα του είναι χαμηλότερη από αυτή του νιτρικού νατρίου.
