Τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια σε χημικές αντιδράσεις;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Κανόνας οκτάδων: Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων (8 ηλεκτρόνια) στο εξώτατο κέλυφος τους.
* Anions: Όταν τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια, γίνονται αρνητικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται ανιόντα.
Παράδειγμα:
* Στον σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), το νάτριο (ένα μέταλλο) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει κατιόν (Na+), ενώ το χλώριο (ένα μη μέταλλο) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ανιόν (Cl-).
Εξαιρέσεις:
* Υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις όπου τα μη μέταλλα μπορούν να χάσουν ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας θετικά ιόντα. Αυτό συμβαίνει συνήθως σε αντιδράσεις με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία όπως το φθόριο (F) και το οξυγόνο (O).
Συνοπτικά: Τα μη μέταλλα είναι πιο πιθανό να κερδίσουν ηλεκτρόνια σε χημικές αντιδράσεις για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας ανιόντα.
