Ποια είναι τα χαρακτηριστικά για τα εξωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων των αλογενών;
Βασικά χαρακτηριστικά
* 7 Electrons: Τα αλογόνα έχουν 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος (επίσης γνωστό ως κέλυφος σθένους). Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο βρίσκονται στην ομάδα 17 (ή VIIA) του περιοδικού πίνακα.
* Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Τα αλογόνα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το εξωτερικό τους κέλυφος είναι σχεδόν γεμάτο και είναι πρόθυμοι να κερδίσουν ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή, ευγενή διαμόρφωση αερίου.
* Τάση να σχηματίζουν ανιόντα: Λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητάς τους, τα αλογόνα αποκτούν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται αλογονίδια (π.χ., cl-, br-, i-).
* Αντιδραστικότητα: Τα αλογόνα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά μη μέταλλα, ιδιαίτερα με μέταλλα. Αυτή η αντιδραστικότητα προέρχεται από την επιθυμία τους να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσουν το εξωτερικό τους κέλυφος.
Κατανόηση της σημασίας
Τα χαρακτηριστικά των εξωτερικών κελυφών ηλεκτρονίων των αλογονών είναι ζωτικής σημασίας για τη χημική τους συμπεριφορά. Υπαγορεύουν:
* σχηματισμός δεσμών: Τα αλογόνα τυπικά σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς με μέταλλα (μεταφορά ηλεκτρονίου) ή ομοιοπολικούς δεσμούς με μη μέταλλα (κοινόχρηστα ηλεκτρόνια).
* καταστάσεις οξείδωσης: Τα αλογόνα έχουν συνήθως μια κατάσταση οξείδωσης -1 όταν σχηματίζουν ενώσεις.
* Φυσικές ιδιότητες: Η αντιδραστικότητα και η συγγένεια των ηλεκτρονίων των αλογενών επηρεάζουν τα σημεία τήξης και βρασμού τους, καθώς και τη μεταβλητότητά τους.
Παράδειγμα:χλώριο (cl)
Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει το ιόν χλωριούχου (cl-), το οποίο έχει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος όπως το αργόν. Αυτό εξηγεί γιατί το χλώριο είναι ένα εξαιρετικά αντιδραστικό στοιχείο.
Συνοπτικά
Τα εξωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων των αλογόνων χαρακτηρίζονται από μια έντονη επιθυμία να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο. Αυτό οδηγεί την υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, την αντιδραστικότητα και την τάση να σχηματίζουν ανιόντα, διαμορφώνοντας τελικά τις χημικές τους ιδιότητες και τις ενώσεις που σχηματίζουν.
