Πώς γράφετε την τυπική ατομική σημείωση για το ουδέτερο άτομο;
Κατανόηση των στοιχείων
* σύμβολο: Το χημικό σύμβολο για το στοιχείο (π.χ. Η για υδρογόνο, Ο για οξυγόνο, Fe για σίδηρο).
* αριθμός μάζας (α): Ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα. Είναι γραμμένο ως SuperScript στα αριστερά του συμβόλου.
* Ατομικός αριθμός (z): Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα. Είναι γραμμένο ως δείκτης στα αριστερά του συμβόλου.
Παράδειγμα:άνθρακα
* σύμβολο: ντο
* αριθμός μάζας: 12 (συνήθως το πιο συνηθισμένο ισότοπο)
* Ατομικός αριθμός: 6 (επειδή ο άνθρακας έχει πάντα 6 πρωτόνια)
Τυπική ατομική σημείωση: ¹²₆c
Βασικά σημεία
* ουδετερότητα: Ένα ουδέτερο άτομο έχει ίσο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων. Ο ατομικός αριθμός (αριθμός πρωτονίων) καθορίζει το στοιχείο και ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι ο ίδιος για να εξισορροπήσει το θετικό φορτίο των πρωτονίων.
* ισότοπα: Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτά ονομάζονται ισότοπα. Η τυποποιημένη ατομική σημείωση τους βοηθά να τα διαφοροποιήσετε. Για παράδειγμα, το ⁴₆c είναι ισότοπο άνθρακα με 8 νετρόνια, ενώ το ¹²₆c έχει 6 νετρόνια.
Ας ασκήσουμε
1. οξυγόνο: Το οξυγόνο έχει έναν ατομικό αριθμό 8 και έναν κοινό αριθμό μάζας 16. Ποια είναι η τυπική ατομική συμβολαιότητά του; Απάντηση:⁶₈o
2. νάτριο: Το νάτριο έχει έναν ατομικό αριθμό 11 και έναν κοινό αριθμό μάζας 23. Ποια είναι η τυπική ατομική συμβολαιότητά του; Απάντηση:²³₁₁na
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξασκηθείτε με άλλα στοιχεία!
