2 τρόποι μπορούν να αντιδράσουν τα άτομα που τα καθιστούν πιο σταθερά;
1. Ιονική σύνδεση: Αυτό συνεπάγεται τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο.
* Τα άτομα με μερικά ηλεκτρόνια σθένους (εξώτατο κέλυφος) τείνουν να χάνουν Αυτά τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).
* Τα άτομα με σχεδόν πλήρη κελύφη σθένους τείνουν να είναι κέρδος Τα ηλεκτρόνια, που γίνονται αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων σχηματίζει έναν ισχυρό δεσμό, με αποτέλεσμα μια πιο σταθερή ένωση.
* Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους και το χάνει εύκολα για να γίνει ένα ιόν Na+. Το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους και κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Cliion. Η έλξη μεταξύ Na+ και Cl- σχηματίζει το σταθερό χλωριούχο νάτριο (NaCl).
2. ομοιοπολική σύνδεση: Αυτό συνεπάγεται την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Τα άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σθένους τους για να ολοκληρώσουν το εξώτατο κέλυφος τους, επιτυγχάνοντας μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, κρατώντας τα μαζί σε ένα μόριο.
* Παράδειγμα: Στο νερό του μορίου (H₂O), κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο οξυγόνου. Το άτομο οξυγόνου μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με τα άτομα υδρογόνου, με αποτέλεσμα μια σταθερή διαμόρφωση και για τα τρία άτομα.
Σε ιοντική και ομοιοπολική συγκόλληση, τα εμπλεκόμενα άτομα επιτυγχάνουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, η οποία είναι η κινητήρια δύναμη πίσω από τις χημικές αντιδράσεις. Αυτή η σταθερότητα προκύπτει από την τάση των ατόμων να γεμίσουν το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων τους, το οποίο συχνά αναφέρεται ως "κανόνας οκτάδων" (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο, τα οποία επιδιώκουν να έχουν δύο ηλεκτρόνια).
