Πού στον περιοδικό πίνακα θα βρείτε στοιχεία που πηγαίνουν ζευγάρια στρογγυλών και σχηματίζουν διατομικά μόρια;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ομάδα 17 (αλογόνα): Το φθόριο (F₂), το χλώριο (CL₂), το βρώμιο (Br₂), το ιώδιο (i₂) και η αστάνη (AT₂) υπάρχουν όλα ως διατομικά μόρια λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητάς τους και της τάσης να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο για να επιτευχθούν ένα σταθερό οκτάδα.
* Ομάδα 16 (Chalcogens): Το οξυγόνο (O₂) υπάρχει ως διατομικό μόριο. Το θείο (S₈) σχηματίζει μια δομή δακτυλίου, αλλά υπό ορισμένες συνθήκες, μπορεί επίσης να σχηματίσει διατομικό θείο (S₂). Το σελήνιο (Se₂) και το Tellurium (Te₂) υπάρχουν επίσης ως διατομικά μόρια.
Γιατί αυτά τα στοιχεία σχηματίζουν διατομικά μόρια;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτά τα στοιχεία έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια.
* Κανόνας οκτάδων: Δημιουργώντας ένα διατομικό μόριο, μπορούν να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια) στο εξωτερικό κέλυφος τους.
Σημαντική σημείωση: Το υδρογόνο (H₂) σχηματίζει επίσης ένα διατομικό μόριο λόγω του ενιαίου ηλεκτρονίου και της τάσης του να μοιράζεται για να επιτευχθεί ένα σταθερό ντουέτο (2 ηλεκτρόνια) στο εξωτερικό του κέλυφος. Ωστόσο, το υδρογόνο δεν αποτελεί μέρος μιας συγκεκριμένης ομάδας στον περιοδικό πίνακα.
