Πώς θα μπορούσατε να προβλέψετε την παρουσία ενός δεσμού Sigma ή Pi στο μόριο;
Κατανόηση των ομολόγων Sigma και Pi
* δεσμούς Sigma (σ): Αυτοί είναι ο ισχυρότερος τύπος ομοιοπολικού δεσμού. Σχηματίζονται από την άμεση επικάλυψη των ατομικών τροχιακών κατά μήκος του εσωτερικού άξονα (η γραμμή που συνδέει τα δύο συνδεδεμένα άτομα). Κάθε δεσμός είναι ένας δεσμός Sigma.
* PI (π) δεσμούς: Αυτά είναι πιο αδύναμα από τους δεσμούς Sigma. Σχηματίζονται από την πλάγια επικάλυψη των ατομικών τροχιακών πάνω και κάτω από τον εσωτερικό άξονα. Οι δεσμοί PI εμφανίζονται πάντα εκτός από έναν δεσμό Sigma μεταξύ των ίδιων δύο ατόμων.
Πρόβλεψη τύπων ομολόγων
1. Μετρήστε τον αριθμό των ομολόγων:
* Ενιαίος δεσμός: Πάντα ένας δεσμός Sigma (σ).
* Διπλός δεσμός: Ένας δεσμός Sigma (σ) και ένας δεσμός PI (π).
* Τριπλός δεσμός: Ένας δεσμός Sigma (σ) και δύο δεσμοί PI (π).
2. υβριδισμός: Ο τύπος υβριδισμού που υφίσταται ένα άτομο μπορεί να υποδεικνύει την παρουσία δεσμών ΡΙ.
* υβριδισμός SP³: Χωρίς ομόλογα PI.
* υβριδοποίηση SP2: Ένα δεσμό PI.
* υβριδοποίηση SP: Δύο δεσμοί PI.
3. δομές Lewis: Σχεδιάστε τη δομή Lewis του μορίου:
* Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο: Το άτομο με τη χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα είναι συνήθως το κεντρικό άτομο.
* Electrons Valence Count: Προσθέστε τα ηλεκτρόνια σθένους για όλα τα άτομα στο μόριο.
* σχηματίζουν μεμονωμένα ομόλογα: Συνδέστε όλα τα άτομα με μεμονωμένους δεσμούς.
* Ολοκληρώστε οκτάδες: Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν μοναχικά ζεύγη και πλήρη οκτάδες για όλα τα άτομα εκτός από το υδρογόνο.
* Πολλαπλά ομόλογα: Εάν είναι απαραίτητο, διαμορφώστε διπλούς ή τριπλούς δεσμούς για να ολοκληρώσετε τις οκτάδες.
4. Αναζητήστε πολλαπλούς δεσμούς: Η παρουσία διπλών ή τριπλών δεσμών υποδεικνύει την παρουσία δεσμών PI.
Παραδείγματα:
* αιθάνιο (c₂h₆): Κάθε άτομο άνθρακα είναι υβριδοποιημένο. Όλοι οι δεσμοί C-H και C-C είναι μεμονωμένοι δεσμοί, επομένως υπάρχουν μόνο δεσμοί Sigma.
* αιθένιο (c₂h₄): Κάθε άτομο άνθρακα είναι υβριδοποιημένο. Υπάρχει ένας διπλός δεσμός μεταξύ των ατόμων άνθρακα, που αποτελείται από έναν δεσμό Sigma και έναν δεσμό PI.
* ethyne (c₂h₂): Κάθε άτομο άνθρακα υβριδοποιείται. Υπάρχει ένας τριπλός δεσμός μεταξύ των ατόμων άνθρακα, που αποτελείται από έναν δεσμό Sigma και δύο δεσμούς PI.
Σημαντική σημείωση:
* Η παρουσία δεσμών PI είναι ζωτικής σημασίας για την ύπαρξη πολλών χημικών ιδιοτήτων, όπως ο συντονισμός και η αρωματικότητα.
* Γνωρίζοντας πώς να προβλέψετε την παρουσία των δεσμών Sigma και PI θα σας βοηθήσει να κατανοήσετε τη δομή συγκόλλησης και τις ιδιότητες των μορίων.
